Question

【題目】Na2S2O3·5H2O在化學定量分析中常用作基準物質，實驗室制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。設計如下裝置(夾持儀器省略)進行實驗。

（1）A中發生的化學反應方程式為 。

（2）C中所盛試劑可能是 ；若要停止A中的化學反應，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是 。

（3）學生乙在加熱A后，發現液面下的銅絲變黑。對黑色生成物該學生提出如下假設：

①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS

學生丙提出假設②一定不成立，依據是 ；該生用如下實驗進一步驗證黑色物質的組成：

基于上述假設分析，黑色物質的組成為 (填化學式)。

（4）實驗室用Na2S2O3標液測量廢水Ba2＋的濃度，過程如下：

(已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應的離子方程式 ；

②以淀粉為指示劑，則到達滴定終點的現象是 ；

③若標液Na2S2O3的濃度0.0030mol·L－1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖，則廢水Ba2＋的濃度為 。

Answer 1

【答案】（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）氫氧化鈉溶液 可將銅絲抽離液面已停止反應

（3）Cu2O為磚紅色

（4）2BaCrO4+6I-+16H+=3I2+2Cr3++2Ba2++8H2O 滴入最后一滴溶液，錐形瓶內溶液有藍色變為無色，維持30s不變， 0.0011mol/L

【解析】試題分析：（1）金屬銅和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，根據質量守恒定律不難寫出相關化學方程式。（2）

吸收未反應的二氧化硫氣體和生成的二氧化碳氣體，采用的尾氣處理溶液為氫氧化鈉溶液。把銅絲抽

離液面反應就可以停止。(3)氧化亞銅顏色為紅色的；黑色物質不溶于硫酸，所以該黑色物質不可能是

氧化銅，應該是硫化銅；（4）根據反應物和生成物不難寫出相關離子方程式；當滴入最后一滴溶液，

錐形瓶內溶液由藍色變成無色，且保持30s不變；消耗該Na2S2O3溶液體積，27.80ml-0.30ml=27.50ml，

關系式：Ba2+ - BaCrO4-I2-3 S2O32一；n（Ba2+）=×27.50×10-3L×0.0030mol·L－1=2.75×10-5mol，Ba2＋的濃度為：=1.1×10-3mol·L－1。