【題目】利用反應Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2設計一個原電池。
（1）在下圖方格內畫出實驗裝置圖，
（2）指出正極材料為__________，電極反應式為______________________；
負極材料為____________，電極反應類型為_________________________。
（3）外電路中的電子是從____________極流向__________極。
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【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH
、CO
、SO、SO
、Cl－中的若干種，現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如下：
下列說法正確的是
A．氣體A是NO2
B．X中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH、SO
C．溶液E和氣體F不能發生化學反應
D．X中不能確定的離子是Al3＋和Cl－
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【題目】下列分散系最不穩定的是( )
A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B. 向水中加入食鹽得到的分散系
C. 向沸水中滴入飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體
D. 向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液
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【題目】2Zn(OH)2ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn(OH)2ZnCO3的工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）當(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42 - )時，溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性。
（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是 （任寫一種）。
（3）“浸取”時加入的NH3·H2O過量，生成MnO2的離子方程式為 。
（4）適量S2-能將Cu2+等離子轉化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行？用計算說明原因： 。
[已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10-24，Ksp(CuS)＝1.3×10-36]
（5）“沉鋅”的離子方程式為 。
（6）“過濾3”所得濾液可循環使用，其主要成分的化學式是 。
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. C60與C70互為同素異形體
B. CH4和C5H12互為同系物
C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3為同分異構體
D. H2O與D2O屬同位素
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【題目】鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為稀硫酸，工作時該電池的總反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。試根據上述情況判斷：
（1）蓄電池的負極材料是______________。
（2）工作時，正極反應為______________________________。
（3）工作時，電解質溶液的酸性__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）工作時，電解質溶液中陰離子移向____________極。
（5）電流方向從____________極流向____________極。
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【題目】（1）0.3molNH3分子中所含電子數與 個H2O分子中所含電子數相等。
（2）含0.4molAl3＋的Al2（SO4）3中所含的SO42－的物質的量是 mol。
（3）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為 。
（4）標準狀況下，①4 g氫氣、②33．6 L甲烷（CH4）、③6．02×1023個水分子中，含原子數最多的是_________（填序號）。
（5）在標準狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL（ρ=1．00gcm-3）的水中，所得鹽酸的密度為1．20gcm-3。求該鹽酸的物質的量濃度為 。
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