Question

【題目】某離子反應中涉及、、、、、六種微粒，其中的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 該反應的氧化劑ClO-，還原產物是 B. 消耗1mol還原劑，轉移6mol電子

C. 水是生成物，且反應后溶液的酸性明顯增強 D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3

Answer 1

【答案】C

【解析】

N2物質的量隨著時間的推移逐漸增大，N2為生成物，根據N守恒，NH4+為反應物，NH4+被氧化成N2，則ClO-被還原成Cl-，用化合價升降法配平，得出反應的離子方程式為：2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。

N2物質的量隨著時間的推移逐漸增大，N2為生成物，根據N守恒，NH4+為反應物，NH4+被氧化成N2，則ClO-被還原成Cl-。

A項，根據上述分析，該反應的氧化劑是ClO-，還原產物是Cl-，N2是氧化產物，A項錯誤；

B項，該反應中還原劑為NH4+，反應中N元素的化合價由-3價升高至0價，消耗1mol還原劑NH4+，轉移3mol電子，B項錯誤；

C項，在反應中N元素的化合價由-3價升至0價，Cl元素的化合價由+1價降至-1價，根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應的離子方程式為：2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O，反應生成H2O和H+，水是生成物，且反應后溶液的酸性明顯增強，C項正確；

D項，1mol氧化劑ClO-得到2mol電子，1mol還原劑NH4+失去3mol電子，根據得失電子總數相等，氧化劑與還原劑物質的量之比為3:2，D項錯誤；

答案選C。