【題目】下列說法正確的是（ ）
A．原電池的正極材料必須是金屬
B．原電池的負極發生還原反應
C．實驗室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應
D．原電池可以把物質內部的能量全部轉化為電能
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，可知下圖裝置有三處不妥之處，請指出____________________
(2)在測定中和熱的實驗中，計算反應熱時需要的數據有________________
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容
④反應前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時間
A.①②③⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤
(3)實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱_______ (填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量____ (填“相等”或“不相等”)
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
Ⅱ.甲醇是重要的工業原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。已知：①下圖為反應的能量變化和物質鍵能
②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=－280kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=－284kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol
請回答下列問題：
(1)請寫出表示氣態甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________________。
(2)H—O鍵的鍵能x為_________kJ/mol。
(3)甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體的反應的活化能為_________kJ/mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分。回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為_________。
（2）表中元素原子半徑最大的是(填元索符號)_________。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
（3）下列亊實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的__________；
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，lmolY單質比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質反應生成lmolX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，己知該化合,物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式：________________。
（5）碳與鎂形成的lmol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和lmol烴，該烴分子中碳氫質量比為9：1，烴的電子式為_______，Q與水反應的化學方程式為 _________________。
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗lL2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為_____________，生成硫酸銅物質的量為_________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。下列有關NH4HCO3和HCl反應的說法正確的是
A．NH4HCO3和HCl的反應是放熱反應
B．NH4HCO3和HCl的反應是吸熱反應
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應的熱化學方程式為NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ·mol－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學反應2A(g)
B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
濃度 時間 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60[ |
4 | 820℃ | 1.0 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據上述實驗數據，完成下列填空：
（1）在實驗1中，反應在10至20min時間內，反應物A的平均速率為 mol/(L·min)。
（2）在實驗2中，A的初始濃度C2= mol/L，反應經20minA的濃度就不再發生變化，進而可推測實驗2中隱含的條件是 。
（3）在實驗3中，A的初始濃度C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是____________反應(選填“吸熱”、“放熱”)。理由是_________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲苯氧化法制備苯甲酸的反應原理如下：
+ 2KMnO4
+KOH+2MnO2↓+H2O
+ HCl
+KCl
實驗時將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在100 ℃時， 反應一段時間，再停止反應，并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。
⑴實驗室中實現操作Ⅰ所需的玻璃儀器有_____、燒杯；操作Ⅱ的名稱為_____。
⑵如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，若無此操作會出現的危害是_______________。
⑶在操作Ⅲ中，抽濾前需快速冷卻溶液，其原因是__________；如圖2所示抽濾完畢，應先斷開_____之間的橡皮管。
⑷純度測定：稱取1.220 g產品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，進行滴定 ，消耗KOH物質的量為2.4×10－3mol。產品中苯甲酸質量分數為_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在火燒圓明園時流失了大量的國寶，如：銅鑄的鼠首和兔首。普通銅器時間稍久容易出現銅綠，其主要成分是〔Cu2(OH)2CO3〕，這兩件1760年銅鑄的國寶在240多年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析最可能的是：
A. 它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金
B. 環境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去
C. 銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化
D. 它是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
