Question

【題目】反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，升溫平衡正向移動，NO2含量升高，所以；C點壓強大于A，A、C兩點的反應速率：A<C，故A錯誤；C點壓強大于A，C的濃度大于A，A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深，故B錯誤；由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法，故C正確；C點壓強大于A ，加壓逆向移動，物質的量減小，平均相對分子質量增大，A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A<C，故D錯誤。