【題目】某元素質量數51，中子數28，其基態原子未成對電子數為（ ）
A.0
B.1
C.2
D.3
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【題目】硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質有多種方法． 
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區進行電解．電解過程中陽極區發生如下反應：S2-﹣2e﹣═S （n﹣1）S+S2﹣═Sn2﹣①寫出電解時陰極的電極反應式： ．
②電解后陽極區的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖2所示． ①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是 ．
②反應中當有1mol H2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的物質的量不變，需消耗O2的物質的量為 ．
③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有 ．
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2 ． 若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖3所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為 ．
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【題目】如圖所示，△H1=﹣393.5kJmol﹣1 ， △H2=﹣395.4kJmol﹣1 ， 下列說法或表示式正確的是（ ） 
A.C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=﹣1.9 kJmol﹣1
B.石墨和金剛石的轉化是物理變化
C.石墨的穩定性強于金剛石
D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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【題目】下列是幾種原子的基態電子排布，電負性最大的原子是（ ）
A.1s22s22p4
B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2
D.1s22s22p63s23p64s2
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【題目】銅有兩種天然同位素63Cu和65Cu，銅的相對原子質量為63.5，則63Cu原子所占的原子個數百分比是
A.20%B.25%C.30%D.75%
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【題目】工業上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質）為原料生產ZnSO47H2O的工藝流程如下：（己知Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間） 
（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質的副產品，其化學式為 ．
（2）浸取過程中Fe2（SO4）3的作用是 ， 浸取時Fe2（SO4）3與ZnS發生反應的化學方程式為 ．
（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應的離子方程式為 ． 該過程在空氣入口處設計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是 ．
（4）置換法除重金屬離子是Cd2+ ， 所用物質C為 ．
（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表：
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為、過濾、干燥．
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數值，下列說法正確的是（ �。�
A.1 mol Cl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應，轉移電子數均為2NA
B.將NA個NH3分子溶于1 L水中得到1 molL﹣1的氨水
C.標準狀況下，22.4 L氮氣與22.4 L苯所含分子數均為 NA
D.常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有2NA個氧原子
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【題目】配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液，需要用到的實驗儀器有
A.250mL 容量瓶、電子天平、量筒、玻璃棒、燒杯
B.500mL 容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管
C.500mL 容量瓶、電子天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管
D.250mL 容量瓶、電子天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管
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