Question

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是

A. 對應簡單離子半徑：X＞W

B. 對應氣態氫化物的穩定性Y＞Z

C. 化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵

D. Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：由于W的一種核素的質量數為18，中子數為10，則質子數是8，W是O元素；X和Ne原子的核外電子數相差1，原子半徑大于O，則X是Na；Y的單質是一種常見的半導體材料，則Y是Si；Z的非金屬性在同周期元素中最強，則Z是Cl。A．X、W的離子的電子層結構相同，對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數越大，離子半徑就越小，所以對應簡單離子半徑：X<W，錯誤；B．元素的非金屬性越強，其對應的氫化物的穩定性就越強。由于元素的非金屬性Z>Y，所以對應氣態氫化物的穩定性Y<Z，錯誤；C．化合物NaClO是離子化合物既含離子鍵，又含共價鍵，正確；D．Y的氧化物SiO2是酸性氧化物，不能能與Z的氫化物HCl反應，但是可以和X的最高價氧化物對應的水化物NaOH的溶液反應，錯誤。