【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.1molO2與H2的混合氣體中含有的分子數為NA
B.1.7g NH3所含原子數為0.1NA
C.通常狀況下，11.2L N2中含有的原子數目為NA
D.標準狀況下，22.4L H2O中含有的氧原子數為NA
口算心算速算應用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空①寫出硫酸鋁的電離方程式 ．
②寫出稀硝酸跟氧化鈉固體反應的離子方程式 ．
③寫出硫酸跟碳酸鎂反應的離子方程式 ．
④寫出Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蘋果酸是﹣種常見的有機酸，結構簡式為 
，下列說法不正確的是（ ）
A.蘋果酸能使紫色的石蕊試液變紅
B.蘋果酸能發生酯化反應
C.
與蘋果酸是同一種物質
D.1mol蘋果酸在一定條件下可與2molH2發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述錯誤的是
A. 通常情況下，甲烷跟強酸、強堿和強氧化劑都不反應
B. 甲烷化學性質穩定，不能被任何氧化劑氧化
C. 甲烷與Cl2反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應
D. 甲烷的四種有機取代產物有一種氣態，其余三種為液態且都不溶于水
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【題目】根據所學知識完成題目：
（1）①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，溶液變藍色，且反應后溶液顯堿性，發生反應的離子方程式為 ． ②在上述碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發現藍色逐漸消失，寫出發生反應的離子方程式 ．
③對比①和②實驗所得的結果，將I2、ClO﹣、SO 
按氧化性由強到弱的順序排列為 ．
（2）今有鐵皮、銅片、酸、堿、鹽溶液若干．設計實驗證明以下事實，寫出反應的化學方程式．①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強： ．
②氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強： ．
③鐵的還原性比銅強： ．
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【題目】硫酸亞鐵銨俗名摩爾鹽．化學式為x（NH4）2SO4yFeSO4zH2O，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等．某實驗小組利用下面的方法來測定其組成．
①NH4+含量測定：稱取9.8g硫酸亞鐵銨晶體，加適量水溶解，注人如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加人足量lO%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用lOOmL 1.0molL﹣1的鹽酸標準溶液吸收．
蒸氨結束后取下接收瓶，用1.0molL﹣1NaOH標準溶液滴定剩余的HCl，到終點時消耗50mlNaOH溶液．
②Fe2+含量測定：向上述實驗后的三頸瓶中加入過量的3%的雙氧水，充分反應后過濾、洗滌、灼燒得到2.0g固體．
③結晶水含量測定：稱取9.8g硫酸亞鐵銨晶體，在質量為15g的坩堝中加熱至200℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量質量為22.3g；重復上述加熱、冷卻、稱量過程，發現兩次稱量結果相同．回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是 ．
（2）冰鹽水的作用是 ．
（3）用NaOH標準溶液滴定剩余的HCl時，可使用的指示劑是 ．
（4）測定Fe2+時．加人雙氧水發生反應的化學方程式是 ．
（5）如果在測定NH4+含量的過程中，亞鐵元素部分被氧化，對Fe2+含量的測定（填“有”或“無”）影響．
（6）根據①、②的數據，該摩爾鹽晶體中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42﹣ ）= ， z= ．
（7）根據③的數據，發現結晶水含量測定結果偏低．從實驗過程分析，可能原因是 ．
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【題目】金屬單質及其化合物常應用于有機物的反應和分析之中，某芳香族化合物A分子式為C8H10O2 ， 為測定其結構做如下分析：
（1）為確定羥基的個數，將1mol A與足量鈉反應生成氫氣22.4L（標準狀況下），說明A分子中含羥基個．
（2）核磁共振氫譜顯示A有3個峰，峰面積之比為1：2：2，該物質的結構簡式為 ．
（3）A在Cu催化下可被氧氣氧化生成有機物B，B的相對分子質量比A小4．試寫出反應的方程式 ．
（4）1mol B與足量銀氨溶液充分反應生成有機物C，同時得到銀克．試寫出化學反應方程式 ． （原子量：Ag﹣﹣108）
（5）有機物F是有機物B的一種同分異構體．1mol F與足量鈉反應同樣生成氫氣22.4L（標準狀況下），且F能使氯化鐵溶液顯紫色．試寫出滿足此條件的有機物F的結構簡式（只寫出一種即可）．
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