(10分)已知可逆反應CO + H2O(g)
CO2 + H2，達到平衡時，
（1）830K時，若起始時：c (CO) =" 2" mol/L，c (H2O) =" 3" mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的平衡轉化率為 ；K值為 。
（2）830K，若只將起始時c (H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的平衡轉化率為 。
（3）若830K時，起始濃度c (CO) =" a" mol/L，c (H2O) =" b" mol/L，H2的平衡濃度c (H2) =" c" mol/L，
①a、b、c之間的關系式是 ②當a = b時，a = c。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2013屆甘肅省甘谷一中高三第四次檢測化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(10分)已知X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子。它們都由短周期元素組成，且具有以下結構特征和性質：
①它們的核外電子總數都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③Y和K都由A.B兩元素組成，Y核內質子數比K多2個；
④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內質子總數相等；
⑤X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N；
⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失。
回答下列問題:
(1)Y的化學式為 ；N的電子式為
(2)試比較M和N的穩定性：M （填“>”或“<”）N。
(3)寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式： ；
(4))上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1
的NaOH溶液，出現了如圖中a、b、c三個階段的圖像，
①寫出b階段的離子方程式：
②根據圖像判斷該鹽的化學式為 。
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科目：高中化學 來源：2014屆陜西省高二第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(10分)已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
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|溫度/ ℃ |
700 |
900 |
830 |
1000 |
1200 |
|
平衡常數 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
回答下列問題：
(1).該反應的平衡常數表達式K= 。
(2).830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)= mol·L-1， 若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為 ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為 ；
(3).1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為
。
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科目：高中化學 來源：2014屆河南省南陽市高二第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
(10分)已知可逆反應CO + H2O(g)
CO2 + H2，達到平衡時，
（1）830K時，若起始時：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的平衡轉化率為 ；K值為 。
（2）830K，若只將起始時c (H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的平衡轉化率為 。
（3）若830K時，起始濃度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡濃度c (H2) = c mol/L，
①a、b、c之間的關系式是 ②當a = b時，a = c。
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科目：高中化學 來源：2014屆度遼寧大連瓦房店中學高一上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題
(10分)已知：溴單質(Br2)、化合物與氯的性質相似，溴單質的水溶液呈黃色，溴單質的四氯化碳溶液呈橙紅色。在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液態溴單質，振蕩后溶液變為黃色。
⑴甲同學認為這不是發生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是 （填化學式，下同）；乙同學認為這是發生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是 。
⑵現提供如下試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液實驗證明乙同學的推斷是正確的，請用三種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現象：
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|
選用試劑(代號) |
實驗現象 |
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第一種方法 |
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第二種方法 |
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第三種方法 |
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⑶根據上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 。
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