Question

(10分)已知可逆反應CO + H₂O(g)CO₂ + H₂，達到平衡時，

（1）830K時，若起始時：c (CO) = 2 mol/L，c (H₂O) = 3 mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的平衡轉化率為               ；K值為               。

（2）830K，若只將起始時c (H₂O)改為6 mol/L，則水蒸氣的平衡轉化率為            。

（3）若830K時，起始濃度c (CO) = a mol/L，c (H₂O) = b mol/L，H₂的平衡濃度c (H₂) = c mol/L，

①a、b、c之間的關系式是                ②當a = b時，a =            c。

 

Answer 1

【答案】

（1）40%    1  （2）25%  （3）ab=(a+b)c      2.

【解析】（1）CO的轉化率為60%，則消耗CO是1.2mol/L，所以消耗水蒸氣是1.2mol/L，則水蒸氣的轉化率是1.2÷3＝0.4，即轉化率是40％；平衡時生成CO₂和氫氣都是1.2mol/L，而剩余CO是0.8mol/L，氫氣是1.8mol/L，所以平衡常數K＝。

（2）設水蒸氣的轉化率是x，則，解得x＝25％。

（3）H₂的平衡濃度c (H₂) = c mol/L，則CO₂的平衡濃度也是c mol/L，所以有，解得ab=(a+b)c；如果a＝b，則a＝2c。