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（14分） A、B、C、D均為短周期的非金屬元素，且原子序數(shù)依次增大。A、B可形成一種極易溶于水的堿性氣體X，A、B、C元素可組成離子晶體，該晶體的化學式為A₄B₂C₃；A和D可形成極易溶于水的酸性氣體Y，X分子比Y分子少8個電子
（1）請寫出四種元素的元素符號：A          B        C           D
（2）用離子方程式表示A₄B₂C₃的水溶液顯酸性的原因
（3）用電子式表示B₂                   用電子式表示ADC

（1）A H B N C O D Cl
（2）NH₄⁺ + H₂O NH₃.H₂O +H⁺
（3）用電子式表示B₂ 用電子式表示ADC

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（某些生成物已略去）

試回答：
（1）若A是非金屬元素形成的化合物，且A與B、C在一定條件下都能反應生成一種無毒的氣體．請寫出下列化學方程式
①C→D

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

；②A和C反應

8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O

．
（2）若A是金屬單質(zhì)．
①向AlCl₃溶液中滴加D的水溶液，能看到的現(xiàn)象是

首先看到白色沉淀，而后沉淀溶解

，理由是（用離子方程式表示）

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-

；
②繼續(xù)向所得溶液中通入足量的CO₂氣體，可看到的現(xiàn)象是

有白色沉淀生成

，寫出反應的離子方程式

[Al（OH）₄]^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?崇文區(qū)模擬）A、B、C、D均為中學化學常見物質(zhì)，它們之間的反應關系如圖所示．
（1）若A是碳化鈣，A與B的水溶液反應時只生成氣體C、CaCO₃和H₂O．則B（只含兩種元素）的化學式為

CO₂

，其固態(tài)時的晶體為

分子

晶體；C分子中含有的化學鍵類型是

極性鍵和非極性鍵

．
（2）若A是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)，D既可溶于NaOH溶液又可溶于鹽酸．請寫出：
①D溶于鹽酸的離子方程式

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

．
②工業(yè)上冶煉A的化學方程式

2NaCl

電解

2Na+Cl₂↑

2NaCl

電解

2Na+Cl₂↑

．
③實驗室用惰性電極電解100mL 0.1mol/L A的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段時間后，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為

（忽略反應前后溶液的體積變化）．某電極附近溶液顏色變紅，原因是

氫離子在陰極得到電子生成氫氣，水的電離平衡被破壞，使得陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度

，則該電極與外接直流電源的

負

極相連接（填“正”、或“負”）．
（3）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則反應的化學方程式是

Ba（OH）₂+（NH₄）₂SO₄=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O

．
（4）若A常溫下為紅棕色氣體，B是含氧酸鹽，D不溶于鹽酸，則D的化學式是

H₂SiO₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：
A

+O2

+H2O

D
（1）若A、D的水溶液均能使藍色石蕊試紙變紅，則A

H₂S

（填寫化學式），D 的濃溶液加熱時與銅反應方程式是

Cu+2H₂SO₄

△

CuSO₄+SO₂+H₂O

Cu+2H₂SO₄

△

CuSO₄+SO₂+H₂O

．
（2）若A的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色石蕊試紙變紅，則A為

NH₃

．寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學方程式：

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

．
（3）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強堿，焰色反應顯黃色，則B是

Na₂O

，C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式為：

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．A跟水發(fā)生反應的化學方程式為

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學學習中有很多形如“A+B→C+D”的反應，請根據(jù)不同的情況回答下列問題：
（1）如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對分子質(zhì)量比D大1．
則：①A+B→C+D表示的離子方程式為

．
②標準狀況下，若2.24L的D被100mL 2mol/L鹽酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為

．
（2）如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質(zhì)，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質(zhì)量比為12：17，其中D能與NaOH溶液反應．
則：①A+B→C+D表示的化學方程式為

．
②D與NaOH溶液反應的化學方程式為

．
③工業(yè)上，將B、D按一定的量溶于鹽酸后，繼續(xù)通入氣體Z，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH可得高效凈水劑[化學式為CA（OH）_nCl_6-n]，則氣體Z的作用是

，B、D的最佳物質(zhì)的量之比是

．
④工業(yè)上，通常第一步先用C與過量稀硫酸作用得溶液X：第二步再往溶液X中加入亞硝酸鈉來制備C（OH）SO₄，同時有氣體NO生成，寫出第二步反應的化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件已經(jīng)略去）：

．以下推斷不正確的是（　　）

A、若A為溶于CS₂的淡黃色固體單質(zhì)，且D為強酸，則B通常用品紅試劑來檢驗

B、若A為噴泉實驗常用的氣體且其水溶液呈堿性，則D能與A反應制化肥

C、若C為溫室氣體，則A與C在一定條件下反應可生成B

D、若B、C對環(huán)境造成的危害主要是光化學煙霧等，則A不可能是單質(zhì)

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