【題目】下列實驗操作正確的是
A. 用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從下口放出
B. 蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干
D. 在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
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【題目】A、B是前三周期的元素，它們的離子A2－和B3+有相同的電子層結構，下列說法正確的是
A.原子半徑A＞BB.原子序數A＞B
C.離子半徑A2—＞B3+D.質量數A＞B
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【題目】蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，主要酸性物質為蘋果酸。蘋果酸在分離提純后的化學分析如下：①相對分子質量不超過150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H質量分數分別為w（C）＝35．82％．w（H）＝4．48％；②1 mol該酸與足量的NaHCO3反應放出44．8 L CO2，與足量的Na反應放出33．6 L H2（氣體體積均已折算為標準狀況）；③核磁共振氫譜顯示有三組峰且峰面積之比為3:2:1。
通過計算回答下列問題：
（1）蘋果酸中含有的官能團名稱為____________________。
（2）蘋果酸的分子式________________。
（3）寫出蘋果酸的結構簡式 _____________________。
（4）蘋果酸的同分異構體中，符合條件②的有__________。
（5）蘋果酸與蟻酸發生反應的方程式______________________。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 含2.8 mol電子的Mg34S晶體中34S所含中子數為1.8NA
B. 17gH2O2中所含極性鍵總數為0.5NA
C. 31gFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為0.2NA
D. 以Mg、Al為電極，NaOH 溶液為電解質溶液的原電池中，若正極生成的H2體積為22.4L，導線上流過2NA個電子
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【題目】下列說法中正確的是（）
A. 沸點：PH3＞NH3＞H2O
B. CO2分子中的化學鍵為非極性鍵
C. NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2
D. NH4+為正四面體結構，可推測出PH4+也為正四面體結構
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【題目】關于抑制結核桿菌的藥物PASNa(對氨基水楊酸鈉)的合成，已知：
①
(苯胺、弱堿性、易氧化)
②
③R—Cl
R—OH
下面是PASNa的一種合成路線(部分反應的條件未注明)：
按要求回答問題：
（1）下列說法正確的是____________。
A．化合物A只能發生氧化反應，不能發生還原反應
B．反應A―→B為取代反應
C．反應Ⅱ和反應Ⅲ可以調換順序
D．對氨基水楊酸NH2COOHHO即能與酸反應，也能與堿反應
（2）寫出反應：B―→C7H6BrNO2的化學方程式：___________________。
（3）寫出物質C的結構簡式：________________。
（4）指出反應Ⅱ中所加試劑X：__________；反應Ⅲ的反應類型：____________。
（5）寫出比化合物A多二個碳原子的A的同系物，且符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：
①1HNMR譜顯示分子中含有苯環，且苯環上只有一種化學環境的氫原子：______________。
②1HNMR譜顯示分子中含有苯環，且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子：_____________________。
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【題目】將堿溶液A與鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據下述現象判斷。已知：難溶的金屬氫氧化物加熱后會得到對應的金屬氧化物和水，例如2Fe(OH) 3 
Fe2O3＋3H2O。
（1）A和B的化學式：A______________；B________________；
（2）完成下列轉化的化學方程式
①C→D：___________________；
②D→H＋P：____________________；
③E→F＋G：________________________。
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【題目】重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑。實驗室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質)為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：
請回答下列問題：
(1)操作1中發生的反應有4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑
Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑
Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
該步驟在常溫下的反應速度較慢，為使反應速率增大，可采取的兩條措施是__________________。
(2)固體Y中主要含有____________________________________________________________(填寫化學式)。
(3)酸化步驟使含鉻物質發生了轉化，請寫出離子反應方程式：_________________。
(4)操作4中的化學反應在溶液中能發生的可能理由是_________________________________；
獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至_______________________________________，冷卻結晶，抽濾，洗滌，干燥。
(5)通過下列實驗可測定產品中重鉻酸鉀的質量分數：
稱取重鉻酸鉀試樣1.470 g，用100 mL容量瓶配制成溶液。移取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3＋)，放于暗處5 min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.150 0 mol·L－1標準溶液滴定，共消耗標準溶液36.00 mL。滴定時發生的反應的離子方程式為I2＋2S2O
===2I－＋S4O
，則所測產品中重鉻酸鉀的純度為______________。
(6)有關上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述，正確的是________(填字母)。
A．粗產品若要進一步提純，可以采用重結晶的方法
B．配制溶液時，用托盤天平稱取試樣后，一般經溶解、轉移(含洗滌)、定容等步驟，配制成100 mL溶液
C．滴定時，當最后一滴標準溶液滴入時，溶液變為藍色，且半分鐘內不變色，可判斷滴定終點
D．滴定終點時俯視讀數，測定結果偏低
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【題目】下列各個反應，不能用于工業生產的是
A. 鈉與氯氣反應制食鹽 B. 電解熔融氧化鋁制金屬鋁
C. 煅燒黃鐵礦（FeS2）制SO2 D. 氯氣與石灰乳反應制漂白粉
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