被譽為中國“新四大發明’，的復方篙甲醚是第一個由中國發現的全新化學結構的藥品，也是目前在國際上獲得）一泛認可的中國原創藥品．截至2005年底，己被26個亞非國家指定為瘧疾治療一線用藥，它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑意義。其主要成分是青篙素（是一種由青篙中分離得到的具有新型化學結構的抗瘧藥），結構如下圖所示。有關該化合物的敘述正確的是（ ）
A．分子式為：C16H20O5
B．該化合物在一定條件下不能與NaOH溶液反應
C．青篙素與維生素一樣是水溶性的
D．該化合物中含有過氧鍵，一定條件下有氧化性
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2017屆西藏日喀則區第一高級中學高三上第一次月考化學卷（解析版） 題型：推斷題
分A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數比不相同的化合物。
請回答下列問題：
(1)D位于元素周期表第 周期 族。
(2)C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是__________(填元素名稱)，可以驗證該結論的是_________________(填寫編號)；
A．比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態
C．比較這兩種元素氣態氫化物的穩定性
D．比較這兩種元素單質與氫氣化合的難易
(3)寫出C、D兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物與水反應的離子方程式： 。
(4)A與C間可形成負一價雙原子陰離子，有10個電子，寫出該陰離子與鹽酸反應的離子方程式為 ；
(5)A、C 、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為 .
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗．已知SO3的熔點是16，8℃，沸點是445.8℃．已知發生裝置中所涉及反應的化學方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑
（1）根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是__________、__________、__________．
（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是__________________．
（3）將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式______________
（4）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO2的轉化率為______%（用含a、b的代數式填寫）
（5）尾端球形干燥管的作用是__________________．
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA
B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為NA
C．22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為NA
D．含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質的量濃度為1mol/L
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知苯環上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應活性增強，現有某有機物的結構簡式如右圖：lmol該有機物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應后最多可消耗氫氧化鈉的物質的量為a （不考慮硝基與氫氧化鈉的反應），則a 是（ ）
A．5mol B．6mol C．7mol D．8mol
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省沙市高三上學期第二次考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩定。
工業上制備K2FeO4的常用方法有兩種。
方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。
工藝流程如圖所示。
（1）已知“氧化”過程中氧化產物為Na2FeO4，寫出其反應的化學方程式：
（2）“轉化”過程中發生反應的化學方程式為 。
（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質，可將粗產品用稀KOH溶液溶解，然后加入飽和KOH溶液，冷卻結晶，這種分離提純的方法為 法。
方法Ⅱ：電解法。
以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH
（4）電解時陽極發生反應生成FeO42－，該電極反應方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省沙市高三上學期第二次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是
①過量的鋅與18 mol·L－1的硫酸反應；
②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；
③濃鹽酸與過量的MnO2反應；
④過量銅與濃硫酸反應；
⑤過量稀硝酸與銀反應；
⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應
A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期8月摸底化學試卷（解析版） 題型：填空題
氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質活潑，很晚才制取出來。
（1）不能通過電解純凈的液態HF獲得F2，其原因是_________________；
但電解液態KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2—放電產生氣體的電極反應式___________________.
（2）利用化學反應也能制取氟：K2MnF6+SbF5 → KSbF6+ MnF3+ F2↑（未配平）；其中還原產物是___________.如果生成該還原產物33.6克，則反應中轉移電子數目為_______________.
（3）一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中，鋁的各種微粒含量f隨PH的分布曲線如圖示。用NaOH溶液使混合液的PH從5調整到7，寫出有關反應的離子方程式：___________________________________ .
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