新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩定。
工業上制備K2FeO4的常用方法有兩種。
方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。
工藝流程如圖所示。
（1）已知“氧化”過程中氧化產物為Na2FeO4，寫出其反應的化學方程式：
（2）“轉化”過程中發生反應的化學方程式為 。
（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質，可將粗產品用稀KOH溶液溶解，然后加入飽和KOH溶液，冷卻結晶，這種分離提純的方法為 法。
方法Ⅱ：電解法。
以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH
（4）電解時陽極發生反應生成FeO42－，該電極反應方程式為 。
一線名師提優試卷系列答案科目：高中化學 來源：2017屆西藏日喀則區第一高級中學高三上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末,溶液褪色,發生反應的離子方程式為2MnO4－+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判斷正確的是( )
A.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑
B.O2是還原產物,Mn2+是氧化產物
C.通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液
D.標準狀況下,產生22.4 L O2時反應轉移2 mol e-
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
（2010 年江蘇）下列有關實驗原理或操作正確的是（ ）
A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
B．制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸
C．洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
D．用廣泛pH試紙測得0.10mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
腦白金又名褪黑激素，據報道它具有提高免疫力．促進睡眠等功能。其結構簡式為：下列有關腦白金說法不正確的是（ ）
A．能發生加成反應 B．屬于芳香族化合物
C．分子式為C13H16N2O2 D．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
被譽為中國“新四大發明’，的復方篙甲醚是第一個由中國發現的全新化學結構的藥品，也是目前在國際上獲得）一泛認可的中國原創藥品．截至2005年底，己被26個亞非國家指定為瘧疾治療一線用藥，它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑意義。其主要成分是青篙素（是一種由青篙中分離得到的具有新型化學結構的抗瘧藥），結構如下圖所示。有關該化合物的敘述正確的是（ ）
A．分子式為：C16H20O5
B．該化合物在一定條件下不能與NaOH溶液反應
C．青篙素與維生素一樣是水溶性的
D．該化合物中含有過氧鍵，一定條件下有氧化性
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省沙市高三上學期第二次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用4種溶液
進行實驗，下表中“試劑和操作”與“現象”對應關系正確的是
選項 | 試劑和操作 | 現象 |
A | 向AlCl3溶液中滴入過量的氨水 | 溶液先有白色沉淀，后來沉淀消失 |
B | 向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，振蕩 | 白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀 |
C | 向Ca(ClO)2溶液中先通入CO2，再加入少量品紅溶液 | 溶液先變渾濁，通入CO2后品紅的紅色不褪去 |
D | 向BaCl2溶液中先通入SO2，再通入過量NO2 | 先生成沉淀，后來沉淀消失 |
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省沙市高三上學期第二次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如下圖所示。下列說法正確的是
A．相對于途徑②，途徑①更好地體現了綠色化學思想
B．X可能是SO2和SO3的混合氣體
C．Y可以是葡萄糖溶液
D．將CuSO4溶液蒸發，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期8月摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題
制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要
存在的一組離子正確的是 ( )
A．通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入過量NaClO溶液和NaOH溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發現，進入生物體內的氧分子，可接受1個電子轉變為超氧陰離子自由基(O2―)，進而引發產生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內均有一套完整的活性氧系統(抗氧化酶和抗氧化劑)，能將活性氧轉變為活性較低的物質，機體因此受到保護。人們利用羥胺(NH2OH)氧化的方法可以檢測其生物系統中O2―含量，原理是O2―與羥胺反應生成NO2―和一種過氧化物。NO2―在對氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染料，該染料在λ＝530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2―)成正比，從而可計算出樣品中的O2―含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中：c(NO2―) ＝2.500×10-3 mol?L-1。
（1）請將測定原理有關的離子方程式缺少的物質補充完整并配平：
NH2OH ＋O2― ＋H＋＝NO2― ＋ ＋H2O。
（2）計算該樣品中c(O2― ) ＝ 。
（3）如用羥胺氧化法測定O2―時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用酸性K2Cr2O7溶液進行定量分析，請寫出相應的離子方程式 。
（4）NO2―既有氧化性，又有還原性。NaNO2大量進入血液時，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉化為高價鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗NO2―的是 。
A．FeCl2 KSCN B．KMnO4 H2SO4
C．AgNO3 HNO3 D．KI—淀粉試液
（5）某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長規律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質的相對濃度隨時間的消失，記錄于右圖，根據圖中數據，請你判斷下列推論中最不合理的是 。
A．NO的消失的速率比RH快 B．NO生成了NO2
C．RH及NO2可以生成PAN及O3 D．O3生成了PAN
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