【題目】用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 44.8LH2完全燃燒消耗氧氣分子數(shù)為NA
B. 28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物含碳原子數(shù)為2.5NA
C. 2mol·L-1NaOH溶液中的鈉離子數(shù)為2NA
D. 1molD2O和H218O混合物中子數(shù)為10NA
【答案】D
【解析】A. 未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算44.8LH2完全燃燒消耗氧氣分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B. 28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含有CH2原子團(tuán)的物質(zhì)的量為
=2mol，含碳原子2mol，故B錯(cuò)誤；C. 未注明溶液的體積，無法計(jì)算2mol·L-1NaOH溶液中的鈉離子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D. 1molD2O和H218O混合物中子數(shù)分別為(1×2+8)mol、10mol，物質(zhì)的量相等，故D正確；故選D。
點(diǎn)晴：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷。阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意溶液的體積和濃度是否已知。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈉和鋁均是重要的金屬。
(1) 鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________________。
(2) 鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________；
(3)同溫同壓下，在體積和濃度均為100 mL 0.2 mol·L－1的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的Al， 產(chǎn)生氣體的體積之比為5∶6，則所加Al的質(zhì)量為______________。
(4) 過氧化鈉可做呼吸面具的供氧劑，其中Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用下列裝置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3，最后回收NH4Cl，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲制取NH3
B. 用裝置乙吸收NH3制取Al(OH)3
C. 用裝置丙分離Al(OH)3和NH4Cl溶液時(shí)，用玻璃棒不停的在漏斗內(nèi)攪拌
D. 用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 
2NH3 (g)，以下分析不正確的是
A. 在5L固定容積的密閉容器內(nèi)，前2分鐘消耗2molN2，則v(N2)=0.2mol·L-1·min-1
B. 改變條件可使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)100%
C. 每消耗3molH2，必然生成2molNH3
D. 合成氨是人類科學(xué)史上的一項(xiàng)重大突破，緩解了糧食不足問題
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】KMnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等。
（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高錳酸鉀，副產(chǎn)物是黑色沉淀M。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為__________________。由鋰離子有機(jī)高聚物、鋰及M構(gòu)成原電池，電池反應(yīng)為L(zhǎng)i+M=LiM(s)，消耗8.7gM時(shí)轉(zhuǎn)移0.1mol電子。則該電池正極的電極反應(yīng)為___________________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制備O2和Cl2。取0.4mol KMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收集到
amolO2，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量濃鹽酸，加熱又收集到bmolCl2。設(shè)錳元素全部
轉(zhuǎn)化成Mn2+存在于溶液中，當(dāng)a+b=0.8mol時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為______L；
（3）電解K2MnO4溶液加以制備KMnO4。工業(yè)上，通常以軟錳礦（主要成分是MnO2）與KOH的混合物在鐵坩堝(熔融池)中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K2MnO4 ，化學(xué)方程式為_______________________________。用鎳片作陽(yáng)極（鎳不參與反應(yīng)），鐵板為陰極，電解K2MnO4溶液可制備KMnO4。上述過程用流程圖表示如下：
則D的化學(xué)式為___________；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________；陽(yáng)離子遷移方向是___________________。
（4）高錳酸鉀在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物為Mn2+，廢液中c(Mn2+)濃度較大時(shí)會(huì)污染水體。實(shí)驗(yàn)室可以用過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液檢驗(yàn)廢水中Mn2+，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變紫紅色（還原產(chǎn)物為SO42-）。過二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，過二硫酸銨中含有過氧鍵（－O－O－）。寫出檢驗(yàn)Mn2+的離子方程式_________________________________。如果將這個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)成鹽橋原電池，鹽橋中溶液最好選用______________。（選填：飽和KCl溶液、飽和K2SO4溶液或飽和NH4Cl溶液）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密閉容器被可以自由滑動(dòng)的活塞分成兩個(gè)密閉的反應(yīng)器。左側(cè)充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣，右側(cè)充入一氧化碳和氧氣的混合氣體。同時(shí)引燃左右兩側(cè)的混合氣，反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況。反應(yīng)前后活塞位置如下圖所示，則右側(cè)混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是（液態(tài)水的體積忽略不計(jì)）
①1:1 ②3:1 ③1:3 ④1:2
A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素WXYZ的原子序數(shù)依次增加pqr是由這些元素組成的二元化合物mn分別是元素YZ的單質(zhì)，m是生產(chǎn)生活中運(yùn)用最廣泛的金屬單質(zhì)，n通常為深紅棕色液體，r是一種強(qiáng)酸，p是來自于煤的一種常見有機(jī)物，s是難溶于水比水重的油狀液體上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示下列說法正確的是
A. 四種元素中存在第三周期元素
B. W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)
C. 常溫下將m投入濃硫酸中不發(fā)生任何反應(yīng)
D. p的最簡(jiǎn)式是CH2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計(jì)( )
A．甲=乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲=乙D．乙>丙>甲
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈾元素有23492U、23592U、23892U等多種核素。下列關(guān)于23592U的敘述中不正確的是
A.中子數(shù)為143B.質(zhì)量數(shù)為235C.電子數(shù)為143D.質(zhì)子數(shù)為92
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