【題目】晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C60晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是( )
A. C60摩爾質(zhì)量是720
B. C60與苯互為同素異形體
C. 在C60晶胞中有14個C60分子
D. 每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個
【答案】D
【解析】
A、C60的相對分子質(zhì)量是12×60=720，所以摩爾質(zhì)量為720g/mol，選項A錯誤；
B、由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，而苯是碳氫形成的化合物，選項B錯誤；
C．C60分子構(gòu)成的晶胞為面心立方，根據(jù)均攤法可知，在C60晶胞中含有有C60分子的個數(shù)為：8×
+6×
＝4，選項C錯誤；
D．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，以晶胞中頂點上的C60分子為研究對象，與它距離最近等距離的C60分子分布在立方體的面心上，每個C60分子被8個立方體共用，有12個面與之相連，所以每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個，選項D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組以亞硝酸鈉（NaNO2）溶液為研究對象，探究NO2-的性質(zhì)。
實驗 | 試劑 | 編號及現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
2mL | 1%酚酞溶液 | 1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 實驗I：溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深 |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液 | 實驗II：開始無明顯變化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去 | |
KSCN溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液（pH=3） | 實驗III：無明顯變化 | |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液（pH=3） | 實驗IV：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣渭?/span>KSCN溶液變紅 | |
資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
（1）結(jié)合化學用語解釋實驗I“微熱后紅色加深”的原因 ______
（2）實驗II證明NO2-具有_____性， 從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因_________
（3）探究實驗IV中的棕色溶液
①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe2+，而非Fe3+發(fā)生絡合反應的產(chǎn)物，設計如下實驗，請補齊實驗方案。
實驗 | 溶液a | 編號及現(xiàn)象 |
| 1 mol·L-1FeSO4溶液（pH=3） | i．溶液由___色迅速變?yōu)?/span>___色 |
___________________ | ii．無明顯變化 |
②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________。
（4）絡合反應導致反應物濃度下降，干擾實驗IV中氧化還原反應發(fā)生及產(chǎn)物檢驗。小組同學設計實驗V：將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。
①鹽橋的作用是____________________________
②電池總反應式為______________________
實驗結(jié)論：NO2-在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）
A. 各點溶液中的陽離子濃度總和大小關(guān)系：d>c>b>a
B. 常溫下，R- 的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10 -9
C. a點和d點溶液中，水的電離程度相等
D. d點的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，將2個銅電極插入到一定的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當陰極上收集到a mol氣體時，溶液中析出了b mol的結(jié)晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了確認乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，有人設計用如圖所示裝置，一次實驗達到目的(不能再選用其他酸性溶液)。
(1)錐形瓶內(nèi)裝有某種可溶性正鹽固體(含有3種酸的酸根的其中一種)，此固體為________，分液漏斗中所盛試劑是___。
(2)裝置B中所盛試劑的名稱是________，試劑的作用是__________。
(3)裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________。
(4)由實驗可知三種酸的酸性大小順序為________(用化學式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈉是一種極活潑的金屬，其化合物種類繁多。請回答：
(1)鈉元素的金屬性比鋁______（填“強”或“弱”），鈉元素灼燒時火焰呈______色。
(2)將一小塊金屬鈉投入水中，現(xiàn)象描述正確的是_________。
A．鈉沉到水底
B．鈉熔成小球
C．小球靜止不動
D．發(fā)出嘶嘶響聲
(3)鈉在氧氣中燃燒的化學方程式為________________________。
(4)有關(guān)Na2O2的性質(zhì)及用途描述錯誤的是_________。
A．作供氧劑
B．有漂白性
C．作干燥劑
D．有較強氧化性
(5)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應，產(chǎn)生氣體多的是_______（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。
(6)NaHCO3溶液與稀HCl反應的離子方程式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。請回答：
(1)將SO2通入品紅溶液中，現(xiàn)象為品紅溶液________，加熱后溶液顏色________。
(2)已知反應：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，該反應中的氧化產(chǎn)物是__________。
(3)木炭與濃硫酸共熱的化學反應方程式為：C+2H2SO4(濃) 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mol。
(4)工業(yè)上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)和用途描述正確的是____________。
A．氨氣易液化，液氨可作制冷劑 B．可用排水法收集氨氣
C．氨氣是一種無色無味的氣體 D．向氨水中滴加酚酞，溶液變紅
(5)實驗室檢驗試管里氨氣是否收集滿的方法是___________________（寫出一種即可）。
(6)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等，會污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中有害氣體CO和NO反應轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，該反應的化學方程式為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
深井巖鹽的主要配料為：精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亞鐵氰化鉀的無水鹽在高溫下會發(fā)生分解：3K4[Fe(CN)6]
2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
請回答下列問題：
（1）①Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_____。
②
的空間構(gòu)型為______（用文字描述）。
③（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為_______，一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。
④1molFe(CN)63中含有σ鍵的數(shù)目為____mol。
（2）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝___。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于____(填晶體類型)。
（3）如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體，則該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”)，立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結(jié)構(gòu))空隙。
（4）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)?/span>FexO（x＜1），若測得某FexO晶體密度為5.71gcm﹣3，晶胞邊長為4.28×10﹣10 m，則FexO中x=____。（用代數(shù)式表示，不要求算出具體結(jié)果）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是
A. 元素D的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6
B. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強
C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物
D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且都屬于氧化還原反應
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