Question

【題目】為了確認乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，有人設計用如圖所示裝置，一次實驗達到目的(不能再選用其他酸性溶液)。

(1)錐形瓶內裝有某種可溶性正鹽固體(含有3種酸的酸根的其中一種)，此固體為________，分液漏斗中所盛試劑是___。

(2)裝置B中所盛試劑的名稱是________，試劑的作用是__________。

(3)裝置C中出現的現象是__________________。

(4)由實驗可知三種酸的酸性大小順序為________(用化學式表示)。

Answer 1

【答案】碳酸鈉 乙酸 飽和碳酸氫鈉溶液 除去CO2中的CH3COOH蒸氣 有白色沉淀產生 CH3COOH>H2CO3>H2SiO3

【解析】

裝置A用于比較乙酸和碳酸的酸性強弱，由于乙酸具有揮發性，揮發出的乙酸對二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應有干擾作用，裝置B的作用是除去二氧化碳中混有的乙酸，排除干擾，裝置C的作用是比較碳酸和硅酸的酸性強弱。

(1) 根據強酸制取弱酸的原則可知，錐形瓶內裝有的可溶性正鹽固體為碳酸鈉，分液漏斗中所盛試劑是乙酸，故答案為：碳酸鈉；乙酸；

（2）由于乙酸具有揮發性，揮發出的乙酸對二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應有干擾作用，則裝置B中所盛試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，作用是除去二氧化碳中混有的乙酸，排除干擾，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；除去CO2中的CH3COOH蒸氣；

（3）裝置C中二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸白色沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，故答案為：白色沉淀；

（4）由強酸制取弱酸的原則可知，三種酸的酸性大小順序為CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，故答案為：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3。