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【題目】如圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示．下列選項中正確的是

選項	發生裝置中的藥品	干燥和集氣裝置
A	電石和飽和食鹽水	圖2
B	大理石和稀鹽酸	圖1
C	銅和稀硝酸	圖2
D	氧化鈣和濃氨水	圖1

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

由實驗裝置可知，反應物為固體和液體，且不需要加熱；圖1收集裝置的特點是：氣體能用堿石灰干燥，氣體可用向下排空氣法收集；圖2收集裝置的特點是：氣體能用氯化鈣干燥，氣體可用向上排空氣法收集，結合發生的反應及氣體的性質來解答。

A．電石和飽和食鹽水可以制取C2H2，其密度比空氣下，應用向下排空氣法收集，故A錯誤；

B．大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳氣體和堿石灰反應，所以不能用堿石灰干燥，但二氧化碳的密度大于空氣的密度，應用向上排空氣法收集，故B錯誤；
C．銅和稀硝酸反應生成NO，一氧化氮能和氧氣反應生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，故C錯誤；
D．氧化鈣和濃氨水反應生成氨氣，氨氣和堿石灰不反應，所以可用堿石灰干燥，氨氣的密度小于空氣的密度，所以可用向下排空氣法收集，故D正確；
故選：D。

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【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉移的電子數

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【題目】蔗糖與濃硫酸反應的實驗改進裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

A.改進裝置后，有毒氣體被堿液吸收，實現了綠色環保

B.濃硫酸在實驗過程中體現了脫水性和強氧化性

C.產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明產生了CO2

D.該反應比較劇烈、危險，實驗各物質的用量應按要求規范操作

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【題目】已知阿伏加德羅常數的值為NA，根據所學知識填空。

（1）3molH2O含有__個H2O；

（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的質量是__g；

（3）已知NH3的相對分子質量為17，則NH3的摩爾質量為__g/mol；

（4）若某原子的摩爾質量為Mg·mol－1，則一個該原子的真實質量是___g；

（5）CO2中含有6.02×1023個O，則CO2的物質的量為__mol；

（6）6.02×1022個OH－的電子物質的量為___mol。

（7）已知一個鐵原子的質量為bg，則鐵的摩爾質量為___g/mol。

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【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于48。X的一種1∶1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質和化合物廣泛的用途。已知Z的核電荷數小于28，且次外層有2個未成對電子。工業上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽)。M有顯著的“壓電性能”，應用于超聲波的發生裝置。經X射線分析，M晶體的最小重復單元為正方體(如圖)，邊長為4.03×10－10 m，頂點位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2－所占。

(1) Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外電子排布式為___________________。

(2)X的該種氫化物分子構型為________，X在該氫化物中以_______方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應該_______(填“高于”或“低于”)X氫化物的熔點。

(3)①制備M的化學方程式是_____________。

②在M晶體中，若將Z4＋置于正方體的體心，Ba2＋置于正方體的頂點，則O2－處于正方體的________。

③在M晶體中，Z4＋的氧配位數為________。

④已知O2－半徑為1.40×10－10 m，則Z4＋半徑為____ m。

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【題目】李克強總理在《2018年國務院政府工作報告》中強調“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)有著積極的環保意義。

Ⅰ. 汽車排氣管上安裝“催化轉化器”，其反應的熱化學方程式為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中(0~15min) NO的物質的量隨時間變化如圖。

（1）圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是______（填“a”或“b”）

（2）在a曲線所示反應中，0~10min內，CO的平均反應速率v(CO)=___________；T℃時，該反應的化學平衡常數K=_____________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_________移動(填“向左”、“向右”或“不”)

（3）15min時, n (NO)發生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______（填序號）

A．充入少量CO B.將N2液化移出體系 C.升高溫度 D.加入催化劑

Ⅱ. 已知有下列反應：

①5O2(g)+ 4NH3(g)6H2O(g)+ 4NO(g) △H1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2

③2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H3

（1）若在高效催化劑作用下可發生8NH3(g)+ 6NO2(g) 7N2(g)+ 12H2O(g)的反應，對NO2進行處理則該反應的△H=__________（用△H1，△H2，△H3表示），△S______0

（2）某溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的NH3和NO2，按照（1）的原理模擬污染物的處理。若容器中觀察到________________（填序號），可判斷該反應達到平衡狀態

A．混合氣體顏色不再改變 B. 混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體摩爾質量不再改變 D. NH3和NO2的物質的量之比不再改變

（3）將一定比例的O2、NH3和NO2的混合氣體，勻速通入圖(a)所示裝有催化劑M的反應器中充分進行反應。

反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖(b)所示。已知該催化劑在100～150℃時活性最高，那么在50～250 ℃范圍內隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是____________________________；當反應溫度高于380 ℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________

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【題目】A、X、Y、B、C、D、E、M是前30號元素，原子序數依次增加。A原子是周期表中半徑最小的原子；X的基態原子次外層有2個電子，最外層有3個未成對電子；Y原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子相反；B的價層電子排布式為ns1，C和Y形成的化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，常溫下，D的單質是一種黃綠色的氣體；E的+3價離子的3d軌道為半充滿狀態，M與E元素位于同一周期，且為ⅠB族元素。

（1）B、Y、C分別形成的簡單離子的半徑由大到小順序為(填離子符號)_________

（2）元素D基態原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號）。

（3）M與D形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_______