【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，已知0-t1時，原電池的負極是Al片，反應過程中有紅棕色氣體產生。下列說法不正確的是
A. 0-t1時，正極的電極反應式為：2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O
B. 0-t1時，溶液中的H+ 向Cu電極移動
C. t1時，負極的電極反應式為：Cu–2e-= Cu2+
D. t1時，原電池中電子流動方向發生改變是因為Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進一步反應
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【題目】前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A 元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數相差為10，基態D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差為2。
（1）六種元素中第一電離能最小的是 （填元素符號，下同），電負性最大的是 。
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）。請寫出黃血鹽的化學式 ，1 mol AB－中含有π鍵的數目為 ，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 （填選項字母）。
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力
（3）E2+的價層電子排布圖為 ，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發生加成反應：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質序號），HCHO分子的立體結構為 形，它加成產物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產物是何物質） 。
（4）金屬C、F晶體的晶胞結構如圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為 。金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，C原子的摩爾質量為M，則表示C原子半徑的計算式為 cm。
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【題目】Ⅰ、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應為____________反應（選填吸熱、放熱）。
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是_________。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 _________℃。
Ⅱ、向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應2A(g)+B(g) 
3C(g)，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中如t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。
（1）若t1=15 min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應速率V(C)=_____。
（2）t3時改變的條件為___________，B的起始物質的量為_______。
（3）t4～t5階段，若A的物質的量減少了0.01 mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式___________________。
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【題目】氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑．下列反應與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比較，水的作用完全相同的是（ �。�
A.2H2O
2H2↑+O2↑B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.C + H2O 
CO + H2
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【題目】(1)下列有關實驗敘述正確的是________（填序號）。
a.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱
b.使食鹽水中NaCl結晶析出時，常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角
c.用分液漏斗分離水和乙酸混合液
d.分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，換一個接收容器，再將上層液體從分液漏斗下口放出
e.用托盤天平稱取25.20g氯化鈉
f.取用金屬鈉時，沒用完的鈉要放回原瓶
(2)實驗室用密度為1.25g/mL，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol/L的鹽酸，應量取濃鹽酸體積__mL。使用的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要_____、____。
(3)在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)___。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．配置溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2㎝處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2㎝處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻
F．定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
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【題目】2018年12月8日，凌晨2時23分，我國在西昌衛星發射中心，嫦娥四號探測器搭載長征三號乙運載火箭成功發射，實現了世界首次月球背面軟著陸和巡視探測，被認為是中國在工程技術和空間科學方面的雙重跨越和創新。
I．肼（N2H4）又稱聯氨，常溫時是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。
（1）已知在25℃、101kPa時，16g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出312kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學方程式是___________________________________________________。
II．如下圖所示，某研究性學習小組利用上述燃燒原理設計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池（如圖甲）并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
根據要求回答相關問題：
（2）甲裝置中正極的電極反應式為：______________________________________。
（3）檢驗乙裝置中石墨電極反應產物的方法是：___________________________。
（4）如果電解后丙裝置精銅質量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質量為___________g。
III．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。該研究性學習小組又以肼(N2H4)─空氣燃料電池為電源對鋁材表面進行如下處理：
（5）流程⑤中以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，最終可在鋁材表面形成氧化膜，該電解的陽極電極反應式為__________________________________。
（6）取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，其反應的離子方程式是__________________________________________________________。
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【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是 （ ）
A.3Fe + 4H2O(g) 
Fe3O4 + 4H2
B.3NO2 ＋H2O = 2HNO3＋ NO
C.Ca(OH)2＋SO2 ＝ CaSO3 ＋ H2 O
D.Cu＋2H2SO4 (濃)CuSO4＋SO2↑+ 2H2O
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 在粗硅的制取中發生2C＋SiO2
2CO↑＋Si，硅被還原，所以碳的還原性強于硅的還原性
B. 盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶
C. 用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2
D. 由Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性強于碳酸
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【題目】下表是中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題。
| IA | 0 | |||||||
1 | ① | II A | III A | IV A | V A | VI A | VIIA | ||
2 | ② | ③ | Ne | ||||||
3 | ④ | ⑤ | Al | S | ⑥ | ||||
(1)②表示的元素名稱是____________；
(2)⑥的原子結構示意圖是______________；
(3)由①和③兩種元素組成的化合物的電子式是___________；
(4)②和③中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸的化學式是_____________。
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