Question

濃度為0.50 mol/L某金屬陽離子Mⁿ⁺的溶液10.00 mL，與0.40 mol/LNaOH溶液12.50 mL恰好完全反應生成沉淀，則n等于

1. A.
   1
2. B.
   2
3. C.
   3
4. D.
   4

Answer 1

A
該陽離子在溶液中的物質的量n(Mⁿ⁺)＝0.50 mol/L×10.00 mL×10^-3 L/mL＝5×10^-3 mol，NaOH溶液中氫氧根離子的物質的量為(OH^-)＝0.40 mol/L×12.50 mL×10^-3 L/mL＝5×10^-3 mol，兩者物質的量相等，且正好生成沉淀，故n＝1．