Question

【題目】25 ℃時，下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比是（ ）

①1 mol·L－1的鹽酸　 ②0.1 mol·L－1的鹽酸

③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　 ④1 mol·L－1的NaOH溶液

A. 1∶10∶100∶1 B. 1∶10－1∶10－12∶10－14

C. 14∶13∶12∶14 D. 14∶13∶2∶1

Answer 1

【答案】A

【解析】酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度等于水電離的氫氧根離子都濃度，①1molL-1的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離的氫離子為mol/L=1×10-14mol/L；②0.1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，水電離的氫離子為mol/L =1×10-13mol/L；③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為mol/L =1×10-12mol/L；④1mol/L的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為mol/L =1×10-14mol/L；所以由水電離產生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10-14mol/L：1×10-13mol/L：1×10-12mol/L：1×10-14mol/L=1：10：100：1，答案選A。