【題目】0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物質的量濃度之比為（ ）
A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 5：2
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【題目】對H2在O2中燃燒的反應，下列說法不正確的是 ( )
A. 該反應為吸熱反應 B. 該反應為放熱反應
C. 斷裂H—H鍵吸收能量 D. 生成H—O鍵放出能量
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【題目】將3.72g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體．將該混合氣體用電火花點燃，恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比為（ ）
A.3：2：1
B.4：2：1
C.2：1：1
D.1：1：1
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【題目】下列變化過程中，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A.Cl2→Cl-B.Fe3+→Fe2+C.Na→Na2O2D.H2SO4(濃) →SO2
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【題目】美國“9.11”恐怖襲擊事件給紐約帶來了一場嚴重的環(huán)境災難--石棉污染，使吸入石棉纖維者易患肺癌。已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式可表示為Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分別為（ ）
A.5、8B.8、3C.3、8D.8、5
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【題目】一定溫度和壓強不變的條件下，發(fā)生可逆反應：A(g)＋3B(g)
4C(g)，下列敘述能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是（ ）
①混合氣體的平均摩爾質量不再變化
②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4
③A、B、C的濃度不再變化
④C的體積分數(shù)不再變化
⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶4
⑥混合氣體的密度不再變化
A. ②③④⑤⑥ B. ③④
C. ②③④ D. ①③⑤⑥
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【題目】實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應的優(yōu)點是反應產生氯氣速度快、不需加熱．圖是實驗室利用此反應制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）． 
（1）上述反應中是氧化劑，是還原劑，若反應中氧化產物比還原產物多 1mol，則轉移的電子數(shù)目為 ．
（2）裝置B的作用是 ， 實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象： ．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入（選“a”“b”或“c”）
a | b | c | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
（4）設計裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱． 已知Br2 的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，I2難溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液為紫紅色．當向D中緩緩通入足量Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明 Cl2的氧化性大于 Br2 ， 請寫出D中對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉移情況： ． 打開活塞，將 D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現(xiàn)象（ 填“能”或“不能”）說明Br2的氧化性大于I2 ．
（5）裝置F的作用是除去污染性的物質（Cl2、Br2 等），已知Cl2與NaOH反應時產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3 ， 且 
值與溫度高低有關． 若燒杯中裝有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，則最多可吸收標況下的Cl2的體積為L（忽略Cl2溶于水）．
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【題目】25 ℃時，下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比是（ ）
①1 mol·L－1的鹽酸 ②0.1 mol·L－1的鹽酸
③0.01 mol·L－1的NaOH溶液 ④1 mol·L－1的NaOH溶液
A. 1∶10∶100∶1 B. 1∶10－1∶10－12∶10－14
C. 14∶13∶12∶14 D. 14∶13∶2∶1
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