Question

常溫下0.1mol/L碳酸溶液中，下列離子關系式正確的是（　　）

A．c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）

B．0.1=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

C．c（OH^-）=c（H⁺）-c（HCO₃^-）-2 c（CO₃^2-）

D．c（H⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）

Answer 1

分析：碳酸溶液中存在電荷守恒c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），物料守恒為0.1=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），碳酸電離分步進行，以第一步為主．

解答：解：A．由電荷守恒可知，c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故A錯誤；
B．由物料守恒可知，0.1=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．由c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），則c（OH^-）=c（H⁺）-c（HCO₃^-）-2 c（CO₃^2-），故C正確；
D．碳酸電離分步進行，以第一步為主，則c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確溶液中的電荷守恒、物料守恒及碳酸電離的特點即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．