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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述一定正確的是

A. 在Al3+數目為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數為3NA

B. 400mL 1mol/L稀硝酸與Fe完全反應(還原產物只有NO)，轉移電子數目為0.3NA

C. 0.2mol NH3與0.3mol O2在催化劑的作用下加熱充分反應，所得NO的分子數為0.2NA

D. pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的數目為0.05NA

【答案】B

【解析】

A、AlCl3溶液中Al3＋發生水解，Al3＋數目為NA，則Cl－數目大于3NA，故A錯誤；

B、鐵與稀硝酸：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O或3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，4molHNO3參加反應被還原成1molNO，轉移電子物質的量400×10－3L×1mol·L－1×(5－2)/4=0.3mol，故B正確；

C、NH3與O2反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O，假設0.2molNH3全部參與反應，消耗O2的物質的量0.2mol×5/4=0.25mol<0.3mol，生成NO物質的量0.2mol，剩余O2物質的量為(0.3mol－0.25mol)=0.05mol，氧氣過量，NO能與O2發生反應生成NO2，2NO＋O2=2NO2，即NO的物質的量為(0.2mol－0.05mol×2)=0.1mol，故C錯誤；

D、題中無法得到溶液的體積，無法計算SO42－的物質的量，故D錯誤。

練習冊系列答案

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A. Q2>Q1>197 kJ B. 2Q2<Q1<197 kJ

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②

回答下列問題：

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(2)由I生成J的反應類型為___________。

(3)寫出F+D→G的化學方程式：______________________。

(4)芳香化合物M是B的同分異構體，符合下列要求的M有______種，寫出其中2種M的結構簡式：______________。

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(5)參照上述合成路線，寫出用為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。____________________________________________________。

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弱酸	HNO2	H2CO3
電離常數	Ka=5.1×10-4	Ka1=4.6×10-7
電離常數	Ka=5.1×10-4	Ka2=5.6×10-11

A 常溫下，亞硝酸電離常數比碳酸一級電離常數大

B 亞硝酸的氧化性比碳酸的氧化性強

C 亞硝酸與碳酸鈉反應生成CO2

D 相同濃度的碳酸鈉溶液的pH比亞硝酸鈉的大

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①曲線Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中水碳比的數值分別為0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，則生產中應選用的水碳比數值范圍是____________。

②推測生產中氨碳比應控制在____________(選填“4.0”或“4.5”)左右比較適宜。

③若曲線Ⅱ中水碳比為1，初始時CO2的濃度為1mol/L，則T℃時該反應的平衡常數K=____________(保留有數數字至小數點后兩位)。

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