Question

【題目】取一定質量的NaBr、NaI的混合物平均分成四等份，分別加水配成溶液并編號甲、乙、丙、丁。再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣。將反應后所得溶液蒸干、灼燒的固體質量列表如下：

編號	甲	乙	丙	丁
固體成分	NaCl、NaBr、NaI	NaCl、NaBr、NaI	NaCl、NaBr	NaCl
Cl2體積/mL	V	2V	3V	4V
固體質量/g	77.3	59.0	45.4	40.95

（1）在標準狀況下，Cl2的體積V為___________mL。

（2）原混合物中NaBr的物質的量為__________mol。

Answer 1

【答案】2240 0.8

【解析】

本題考查差量法、氧化還原反應順序。

（1）丁中固體NaCl質量40.95g，鈉離子守恒可知NaBr、NaI的物質的量之和等于NaCl的物質的量，即 = 0.7 mol，由鈉離子守恒可知反應后蒸干灼燒得到的固體的物質的量不變為0.7mol。由于還原性Br-<I-，Cl2先與NaI反應，對比甲和乙，乙在甲的基礎上再通入VmLCl2，發生反應Cl2+2NaI=2NaCl+I2，進一步通過差量法進行相關計算即可；

（2）根據鈉原子守恒，則原NaBr、NaI的物質的量為0.7mol，根據（1）的分析和計算結果，在原溶液中通入VmL Cl2得到甲，則質量也減輕（77.3g-59g）=18.3g，原NaBr、NaI的質量為77.3g+18.3g=95.6g，假設NaBr、NaI的物質的量為x和y，列式計算即可。

（1）丁中固體NaCl質量40.95g，鈉離子守恒可知NaBr、NaI的物質的量之和等于NaCl的物質的量，即 = 0.7 mol，由鈉離子守恒可知反應后蒸干灼燒得到的固體的物質的量不變為0.7mol，甲與乙之間增加的V mL氯氣與NaI反應，

Cl2+2NaI=2NaCl+I2 固體減少
1mol 254g-71g =183g
n 77.3g-59g=18.3g

所以n=0.1mol

即V mL氯氣的物質的量為0.1mol，體積為 22.4L/mol×0.1mol=2.24L，即2240mL 。
(2)根據鈉原子守恒，則原NaBr、NaI的物質的量為0.7mol，在原溶液中通入0.1mol Cl2得到甲，則質量減輕18.3g，原NaBr、NaI的質量為77.3g+18.3g=95.6g，假設NaBr、NaI的物質的量為x和y，可以列出

x+y=0.7mol

103g/molx+150g/moly=95.6

得出x=0.2mol，又因為一定質量的NaBr、NaI的混合物平均分成四等份，所以原溶液中NaBr的物質的量為0.8mol。