Question

【題目】下列說法中正確的是

A. 對于吸熱反應，生成物總能量一定低于反應物總能量

B. 石墨和金剛石完全燃燒的化學方程式均可表示為“C+O2CO2”，故相同條件下，12g的石墨和金剛石充分燃燒放出的熱量相等

C. 一定條件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應生成NH3，放熱19.3 kJ，據此實驗事實可知：該條件下，每生成1mol NH3，放熱19.3 kJ

D. 4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)是放熱反應，Cl-Cl鍵和O=O鍵的鍵能分別為243kJ/mol和498kJ/mol，則可推算出H-O鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A項、反應物總能量低于生成物總能量的反應為吸熱反應，故A錯誤；

B項、石墨和金剛石完全燃燒的化學方程式相同，但石墨轉化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，則相同條件下，12g的石墨和金剛石充分燃燒放出的熱量，金剛石高于石墨，故B錯誤；

C項、相同條件下的同一可逆反應，熱量的數值與化學計量數成正比，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，因可逆反應不可能完全反應，反應生成的氨氣的物質的量小于1mol，則該條件下每生成1molNH3放熱大于19.3 kJ，故C錯誤；

D項、反應物的總能量大于生成物的總能量的反應為放熱反應，即反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，則有4E（H—Cl）+498＜2×243+4E（H—O），解得E（H—Cl）+3＜E（H—O），故D正確。

故選D。