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【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，關于該物質的敘述錯誤的是（）

A．一個分子中含有12個H原子

B．苯環上的一氯代物有2種

C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol該物質分別與足量H2、NaOH溶液反應，消耗其物質的量均為3mol

【答案】B

【解析】

試題分析：該有機物分子式為C11H12O4，一個分子中含有12個H原子，A正確；苯環上的一氯代物只有1種，甲基的對位，B錯誤；苯環上存在α—H，故能使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；苯環能與氫氣發生加成反應，1mol該物質與3mol氫氣反應；酯基在堿性條件下能水解，故2個酯基消耗2mol氫氧化鈉，水解后有一個酚羥基，再消耗1mol氫氧化鈉，故總共消耗3mol氫氧化鈉，D正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中一定正確的是(　　)

A．強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強

B．BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質

C．弱電解質溶液中存在兩種共價化合物分子

D．氯水能導電，所以Cl2是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是（）

A. 液滴中的Cl―由a區向b區遷移

B. 液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C. 液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區向b區遷移，與b區的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D. 若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為：Cu－2e－=Cu2＋

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【題目】已知三種一元弱酸的酸性強弱：HX＞HY＞HZ，則相同物質的量濃度的這三種酸的鈉鹽溶液pH由大到小的順序正確的是（）

A.NaX、NaY、NaZB.NaZ、NaY、NaX

C.NaY、NaZ、NaXD.NaX、NaZ、NaX

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，不全是離子化合物的一組是（）

A. 氯化銨、碳酸氫鈉、硫酸鋁 B. 硝酸鉀、火堿、HNO3

C. 氧化鎂、食鹽、CaCO3 D. K2MnO4、三氧化二鋁、硫化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO、NO2等氮氧化物的消除和再利用有多種方法。

（1）活性炭還原法：某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和NO，發生反應：C(s)+2NO(g) N2(g)+ CO2(g) △H = Q kJ·mol-1，在T℃下，反應進行到不同時間測得各物質的濃度部分數據如下：

	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.40		0.20	0.30	0.30
N2	0		0.40		0.60	0.60
CO2	0				0.60	0.60

①0~10min內，N2的平均反應速率v(N2)= ___________ .

②30min后，若只改變一個條件，反應重新達到平衡時各物質的濃度如上表所示，則改變的條件可能是 ____ (填序號).

a.加入一定量的活性炭 b.改變反應體系的溫度

c.縮小容器的體積 d.通入一定量的NO e.使用催化劑

（2）NH3催化還原法：原理如圖所示。

①若煙氣中c(NO2) ：c(NO)=1 ：1，發生圖甲所示的脫氮反應時，每轉移1.5mol電子放出的熱量為113.8kJ，則發生該脫氮反應的熱化學方程式為__________________.

②圖乙是在一定時間內，使用不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業使用的最佳催化劑和相應溫度分別為_____________；使用Mn作催化劑時，脫氮率b-a 段呈現如圖變化的可能原因是__________（答1點）.

（3）直接電解吸收法：先用6%的稀硝酸吸收NOx，生成HNO2（弱酸），再將吸收液導入電解槽中進行電解，使之轉化為硝酸，則陽極的電極反應式為________________.

（4）NO2與N2O4之間存在轉化：N2O4(g) 2NO2(g)，將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中。

①己知N2O4的起始壓強p0為108 kPa，325℃時，N2O4的平衡轉化率為40%，則該溫度下反應的平衡常數為：Kp=________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×各物質的量分數，保留一位小數）.

②在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數。相應的速率－壓強關系如圖所示，在圖標出的點中，能表示反應達到平衡狀態的點為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從銀精礦（其化學成分有Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2）中提取銀、銅和鉛的工藝流程如圖所示。

（1）步驟①中當鹽酸的濃度和KClO3的量一定時，寫出兩點可提高浸取率的措施：__________________________；步驟②中試劑X為_________（填化學式）。

（2）步驟③中Na2SO3的作用_________（填序號）

a. 氧化劑 b. 還原劑 c. 提供SO32-溶解沉淀 d.水解以提供堿性環境

（3）步驟④濾渣中主要含有兩種雜質。為了回收其中有經濟效益的非金屬單質，某實驗小組選擇合理試劑，設計實驗流程如下，補充完善_________。（已知該單質在堿性溶液中易歧化）

（4）步驟⑤中反應的離子方程式為________________；

（5）粗銀可用立式電解精煉。純銀作陰極，電解液采用硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過大，可能的原因是______________________；（答1點）

（6）電解精煉的廢水中含有NO3-，任意排放會造成水體污染。科技人員在堿性條件下用Al粉將NO3-還原成無污染氣體排放，離子方程式為：_____________；已知25℃，當調節溶液pH=7時，可以將AlO2-的濃度降到1.0×10-6 mol/L，求反應Al(OH)3 + OH- AlO2- +2 H2O的K值________ 。