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下列圖示與對應的敘述相符的是（  ）

圖甲                    圖乙              圖丙                圖丁

A．由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的ΔH＞0

B．圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是醋酸

C．圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變

D．圖丁表示向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO₂與所加鹽酸物質的量的關系

解析試題分析：A、圖甲中升高溫度逆反應速率增大的程度大于正反應速率增大的程度，平衡向逆反應方向進行，這說明正方應是放熱反應，因此該反應的ΔH＜0，A不正確；B、醋酸是弱酸，存在電離平衡。鹽酸是強酸，完全電離，因此稀釋pH相同的醋酸和鹽酸溶液，鹽酸溶液的pH變化程度大，所以圖乙中曲線a對應的是醋酸，B正確；C、圖丙中反應物的總能量高于生成物的總能量，因此表示該反應為放熱反應，但催化劑只能改變活化能，不能改變反應的焓變，C不正確；D、向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀鹽酸首先碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，與圖像不符合，D不正確，答案選B。
考點：考查外界條件對平衡狀態、電離平衡的影響，反應熱以及碳酸鈉與鹽酸反應的有關判斷

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寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

700℃時，向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂，發生反應：
CO₂＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g) 反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₂＞t₁）:

反應時間/min	n(CO₂)/mol	H₂/ mol
0	1.50	1.00
t₁		0.40
t₂	0.90

下列說法不正確的是
A．反應在t₁min內的平均速率為v(H₂O)＝0.60 /t₁mol·L^－1·min^－1
B．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為1.56，則正反應為放熱反應
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molH₂，與原平衡相比，達到新平時CO₂轉化率增大，H₂的體積分數增大
D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH₂O，到達平衡時，c(CO₂)＝0.90 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把下列四種x的溶液，分別加入盛有10 mL、2 mol/L的鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至50mL，此時x和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是：

A．20 mL,2 mol/L

B．20 mL,3 mol/L

C．10 mL,5 mol/L

D．10 mL,3 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應aA+bB＝dD+eE，該化學反應速率定義為。式中指物質的反應速率，、、、是化學計量數。298k時，測得溶液中的反應H₂O₂+2HI＝2H₂O+I₂在不同濃度時化學反應速率v見下表：

實驗編號	1	2	3	4
c(HI)/ mol·L^-1	0.100	0.200	0.300	0.100
c(H₂O₂)/ mol·L^-1	0.100	0.100	0.100	0.200
v/ mol·L^-1·s^-1	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151

以下說法正確的是
A．實驗1、2中，

(H₂O₂)相等
B．將濃度均為0.200 mol·L^-1H₂O₂和HI溶液等體積混合，反應開始時

="0.0304" mol·L^-1·s^-1
C．

與“HI和H₂O₂濃度的乘積”的比值為常數
D．實驗4，反應5秒后H₂O₂濃度減少了0.0755 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

往一體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂，發生反應H₂（g）+I₂（g）2HI（g）；△H<0,當達到平衡后，t₀時改變反應的某一條件,平衡圖像如下，則下列說法正確的是

A．容器內氣體顏色變深，平均相對分子質量不變	B．平衡不移動，混合氣體密度增大
C．H₂轉化率增大，HI平衡濃度變小	D．t₀時改變的條件是增壓

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（   ）
A．半分鐘內的平均反應速率：5v(B)=6v(D)       B．C的平均反應速率是0.010 mol·L^-1·s^-1
C．容器中含D的物質的量至少為0.45mol        D．容器中A的物質的量濃度增加了0.3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（6分）（2012?重慶）在一個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：
a（g）+b（g）?2c（g）；△H₁＜0
x（g）+3y（g）?2z（g）；△H₂＞0
進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所作的功），下列敘述錯誤的是（）

A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變

B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高

C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變

D．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是( )