Question

常溫下，下列各組比值為1∶2的是 （  ）

A．0．1 mol/L與0．2 mol/L醋酸溶液，c（H+）之比

B．0．1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)與c(Na+)之比

C．pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c (CH3COO－)之比

Answer 1

D

試題分析：A．在相同的溫度下，弱酸的濃度越大，電離程度越小。所以0．1 mol/L與0．2 mol/L醋酸溶液，c（H⁺）>1∶2。錯(cuò)誤。B．Na₂CO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子CO₃^2-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以0．1 mol/L Na₂CO₃溶液，c(CO₃^2－)與c(Na⁺)<1:2．錯(cuò)誤。C．pH=10的Ba(OH)₂溶液，c(H^＋)=10^-10mol/L，c(OH^－)= 10^-4mol/L．c(Ba(OH)₂)= 1/2×10^-4mol/L．pH=10的氨水c(NH₃)>>10^-4mol/L．因此pH=10的Ba(OH)₂溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比<1:2．錯(cuò)誤。D．在溶液中存在電離：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺。若pH=3，則c(H^＋)=10^-3mol/L,c(SO₄^2-)=1/2×10^-3mol/L; (CH₃COO^－)= c(H^＋)=10^-3mol/L,．所以溶液硫酸與醋酸溶液，c(SO₄^2－)與c (CH₃COO^－)之比=1:2．正確。