【題目】金剛烷是一種是重要的化工原料，工業上可通過下列途徑制備：
（1）環戊二烯分子中最多有________個原子共面。
（2）金剛烷的分子式為________，其分子中的CH2基團有________個；
（3）下面是以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線
其中，反應①還需要的反應試劑是______，反應類型是____，反應③的反應類型是_________；
【答案】9 C10H16 6 Cl2 取代反應 加成反應
【解析】
(1)C=C為平面結構，與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內；
(2)金剛烷的分子中有6個CH2，4個CH結構；
(3)由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，反應②為消去反應，反應③為加成反應，反應④為消去反應；
(1)C=C平面結構，與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內，根據環戊二烯的結構可知，5個C和4個H都有可能在同一平面內；
(2)由C原子形成4個共價鍵，由結構簡式可知金剛烷的分子中有6個CH2，4個CH結構，分子式為C10H16；
(3)由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，需要的試劑為Cl2；反應②為消去反應，反應③為加成反應，反應④為消去反應；
開心練習課課練與單元檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
請按要求回答下列問題：
（1）元素①與⑨組成的化合物的電子式：_______；元素②的原子結構示意圖_______。
（2）對比相同條件下元素⑥、⑦的單質分別與水反應的劇烈程度，可得到的結論：同一周期元素，隨核電荷數的增加，_______；寫出元素⑥的單質與水反應的化學方程式_______。
（3）能說明元素⑤的非金屬性強于元素⑨的依據是_______。
（4）元素①與②所形成的最簡單有機物的結構式是_______。元素①與②所形成的最簡單烯烴為M，寫出M與元素①的單質在一定條件下反應的化學方程式：_______，該反應類型為_______。
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【題目】常溫下，向20 mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是
A.c點所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)
B.b點所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－)
C.V＝40
D.該硫酸的濃度為0.1 mol·L－1
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【題目】聚合硫酸鐵鋁（PFAS）是一種新型高效水處理劑。利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等）為鐵源，粉煤灰（主要成分為Ai2O3、 Fe2O3 、FeO等）為鋁源，制備PFAS的工藝流程如下：
（1）“堿溶”時，Ai2O3發生反應的化學方程式____________ 。
（2）“酸溶II”時 ，Fe3O4發生反應的離子方程式為_________
（3）“濾渣I”、“濾渣II”在本流程中能加以利用的是________
（4）酸度對絮凝效果和水質有顯著影響。若產品PFAS中殘留硫酸過多，使用時產生的不良后果是________。
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【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化如下圖A所示。則有關說法中不正確的是
A.a的取值范圍為0a＜50
B.
的最大值為2.5
C.若將關系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80＜a＜90
D.若將關系圖改為C圖時，則a的取值范圍為75＜a＜90
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【題目】有U、V、W、X四種前三周期元素，原子序數依次增大，其相關信息如下表：
元素編號 | 相關信息 |
U | 所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等 |
V | 外層電子數是最內層電子數的兩倍 |
W | 單質中有三對共用電子對 |
X | 是地殼中含量最多的元素 |
請回答下列問題：
（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產量作為衡量石油化工發展水平的標志，則甲分子的空間構型為________。
（2）寫出W單質的結構式 ___________，其化學鍵為________性共價鍵：W最簡單氣態氫化物的電子式為___________，分子的空間構型是___________，其化學鍵為___________性共價鍵。
（3）X在周期表中的位置是_______，該主族元素的氣態氫化物中，沸點最低的是__________（填化學式）
（4）乙和丙分別是V和X的某種氫化物，這兩種氫化物分子中含有有18個電子。乙和丙的化學式分別是________、________。
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【題目】工業上由煤炭出發制取有機化工原料乙炔，流程如下。回答以下問題：
(1)由煤炭得到焦炭的工業操作為_____________。
a．分餾 b．干餾 c．裂化 d．裂解
(2)實驗室用電石（CaC2）來制備乙炔，反應的化學方程式為：___________。乙炔是一種稍有氣味的氣體，但實驗室制備的乙炔氣體具有令人厭惡的刺激性氣味，可用某種溶液進行檢驗，寫出檢驗此氣體的化學方程式：___________
(3)乙炔能使溴水褪色，說明乙炔發生_____________反應（反應類型）；乙炔能使酸性高錳酸鉀褪色，說明乙炔容易被_____________。導電高分子是以聚乙炔為載體的高聚物，寫出反應Ⅱ的化學方程式：_____________。
(4)乙炔在一定條件下，三聚得到CH2﹦CH—C≡C—CH﹦CH2：，寫出該三聚物具有相同化學式且不易發生加成反應物質的結構簡式：_________________。
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【題目】H3AsO3與SnCl2在濃鹽酸中反應的離子方程式為3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。關于該反應的說法中錯誤的是
A.M為H2O
B.還原劑是Sn2＋，還原產物是As
C.氧化性：H3AsO3＞SnCl62－
D.每生成7.5 g As，轉移的電子為0.6 mol
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【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應的元素符號表示)；基態D原子的價電子排布式為______________________。
(2)A的最高價氧化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC3-的立體構型為________(用文字描述)。
(3)1 mol AB-中含有的π鍵個數為________。
(4)化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中與Cu＋形成配離子的配體為____________(填化學式)。
(5) CH3COOH中C原子雜化軌道類型為_________________。
(6)元素D與元素C形成一種化合物其晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為______.
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