【題目】有關晶體的下列說法中，正確的是( )
A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩定
B．二氧化硅的熔點、硬度均比二氧化碳高
C．冰融化時水分子時，僅共價鍵發生斷裂，分子本身沒有變化
D．氯化鈉熔化時離子鍵被破壞，故屬于化學變化
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【題目】下列除雜質的操作中不正確的是
A. 鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾
B. FeCl2溶液中混有FeCl3加入過量鐵粉充分反應后過濾
C. Na2CO3固體中混有少量NaHCO3:加入適量NaOH溶液
D. AI(OH)3中混有Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液后過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 三種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。
（1）寫出對應的元素符號：C________，D_______
（2）用電子式表示A與E兩元素形成化合物的過程：___________________________ ；
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【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，判斷下列敘述中正確的是
A．每生成2 mol AB時吸收b kJ熱量
B．該反應熱ΔH＝＋(a-b) kJ·mol-1
C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D．斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵時放出a kJ能量
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【題目】(B類題)將氧化鐵還原為鐵的技術在人類文明的進步中占有十分重要的地位。煉鐵高爐中發生的關鍵反應如下：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol
CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH＝＋172.46 kJ/mol
Fe2O3＋CO→Fe＋CO2
若已知：2Fe(s)＋
O2(g)=Fe2O3(s) ΔH＝-824.21 kJ/mol
根據上面三個熱化學方程式，回答下列問題：
(1)CO的燃燒熱為____________；寫出其熱化學方程式 。
(2)高爐內Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學方程式為 。
(3)煉制1 t(噸)含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是________t(結果保留兩位有效數字)，實際生產中所需焦炭遠高于理論用量，其原因是 。
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【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A（g）+2B（g）xC（g）△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（ ）
A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數關系為：φ（M）＞φ（N）
B. 若x＞3，達到平衡后B的轉化率關系為：α（M）＞α（N）
C. 若x＜3，C的平衡濃度關系為：c（M）＞c（N）
D. x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等
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【題目】I、在一個2L的密閉容器中，發生反應2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：
（1）用O2表示0～8min內該反應的平均速率v=__________．
（2）升高溫度， K值將__________；容器中氣體的平均相對分子質量將__________．（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是__________
a．v（SO3）=2v（O2） b．容器內壓強保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器內密度保持不變
（4）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為__________
A． a B． b C． c D． d．
II、將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器，發生如下反應：4A（g）+B（g）=2C（g）起始時充入0.5molB和一定量的A，反應進行到4s末，測得v（B）=0.0125mol·L-1·s-1，A、C均為0.2mol。則
（1）V（A） =____________
（2）反應前A有_________mol
（3）B的轉化率為____________
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【題目】硝酸是重要的化工原料，工業上將NO2在密閉容器中經多次氧化，用水反復循環吸收制備硝酸。
(1)假定上述過程無其他損失，試寫出上述反應的化學方程式：______________________；
(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO3，某學生設計了如圖所示裝置（有關夾持裝置己略去）。
①檢査裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關閉K2，應從U形管的長管口注入__________至U形管右側膠塞下沿后，迅速關閉K1，U形管內反應的化學方程式是_________________。
②蘸NaOH溶液的棉花團的作用是____________；
③裝置Ⅲ的作用為_________________________；
④打開K2，長玻璃管中液面上升，____________則證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO3。
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【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]
硫化鋅（ZnS）晶體用作分析試劑、熒光體、光導體材，久置濕空氣中易被氧化為ZnSO4。回答下列問題：
⑴寫出基態Zn原子的價電子排布式__________，基態S原子核外未成對電子數為_____。
⑵ZnSO4中三種元素的電負性由大到小的順序為_____________________，SO42－的立體構型為________________，其中S的雜化軌道類型為_________。
⑶硫酸鋅溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒間作用力有___________。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力 e.氫鍵
⑷根據下列鋅鹵化物的熔點和溶解性，判斷ZnF2晶體的類型為___________；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔點依次增大的原因________________。
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
熔點/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
在乙醇、乙醚中溶解性 | 不溶 | 溶解 | 溶解 | 溶解 |
⑸立方ZnS晶體的密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖。S2－周圍等距離且最近的Zn2+、S2－依次為______、______；ZnS晶胞中的晶胞參數a=________nm(列出計算式)。
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