Question

A、B、D、E、G、M代表六種常見元素，它們的核電荷數依次增大。其中，元素M的基態3d軌道上有2個電子，A的基態原子L層電子數是K層電子數的2倍，E的簡單離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小，D、G同主族；B與D形成的化合物有多種，其中一種是紅棕色氣體。
（1）M的基態原子價層電子排布式為_____,元素B、D、G的第一電離能由大到時小的順序是_____ (用元素符號表示)。
（2）用價層電子對互斥理論預測，GD₃^2－的立體構型是_____ (用文字表述)
（3）M與D形成的一種橙紅色晶體晶胞結構如圖所示，其化學式為_____ (用元素符號表示)。

（4）已知化合物EB結構與單晶硅相似，該物質可由E 的氯化物與NaB₃在高溫下反應制得，且生成單質B₂，該反應化學方程式為_____，若有8.4gB₂生成，則轉移電子數為_____。

Answer 1

（14分）
（1）3d²4s²（2分）    N＞O＞S（2分）
（2）三角錐形（2分）   
（3）TiO₂（3分）
（4）AlCl₃＋3NaN₃= 3NaCl＋AlN＋4N₂↑（3分）    1.204×10²³或0.2N_A（2分）

解析試題分析：A、B、D、E、G、M代表六種常見元素，它們的核電荷數依次增大。其中元素M的基態3d軌道上有2個電子，價層電子排布式3d²4s²，為鈧元素；A的基態原子L層電子數是K層電子數的2倍，元素A為碳元素，E的簡單離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小，元素E為鋁；B與D形成的化合物有多種，其中一種是紅棕色氣體，很顯然元素B為氮元素，D為氧元素。D、G同主族，G為硫元素；
考點：考查元素的核外電子排布式、元素的雜化類型，元素原子半徑比較。