形成物質世界多樣性的原因有：( )
①元素種類 ②同位素 ③化學鍵成鍵方式 ④同分異構現象 ⑤同素異形現象
| A．僅①②③ | B．僅②④⑤ |
| C．僅①③ | D．①②③④⑤ |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列對各組物質性質的比較中，正確的是
| A．第一電離能：Na＜Mg＜Al |
| B．熔點：金剛石>晶體硅>碳化硅 |
| C．硬度：Li＞Na＞K |
| D．空間利用率：六方密堆＜面心立方＜體心立方 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
二氧化碳和納在一定條件下可制得金剛石，其化學方程式為3CO2+4Na＝2X+C（金剛石）。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關此反應的敘述中，不正確的是
| A．1molC（金剛石）中含有C—C鍵數目為2NA |
| B．當有0.4molNa參與反應時，被還原的CO2為0.3NA |
| C．金剛石與石墨互為同素異形體 |
| D．X的化學式為Na2CO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol-1
| 金屬 | 金屬原子化熱 | 離子化合物 | 晶格能 | 共價鍵 | 鍵能 |
| Na | 108.4 | NaCl | 786 | Cl-Cl | 243 |
| Mg | 146.4 | NaBr | 747 | Si-Si | 176 |
| Al | 326.4 | MgO | 3791 | Si-Cl | 360 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有①BaCl2②金剛石③金屬銅④KOH ⑤干冰⑥純硫酸⑦二氧化硅⑧白磷⑨K2O ⑩NH4Cl十種物質，按下列要求回答（填序號）：
⑴熔化時需要破壞共價鍵的是 ；
⑵屬于分子晶體的是 ；
⑶固體不導電,常壓下熔化時能導電的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(9分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A 與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如右圖。 
（1）A的元素符號是 ；E在元素周期表中的位置是 ，它的+2價離子的電子排布式為 。 （2）B的氫化物的晶體類型是 晶體，B的氫化物與C的氫化物相比，分子極性較大的是 （寫化學式）。（3）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為 ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是 （只要求列出算式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、D、E、G、M代表六種常見元素，它們的核電荷數依次增大。其中，元素M的基態3d軌道上有2個電子，A的基態原子L層電子數是K層電子數的2倍，E的簡單離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小，D、G同主族；B與D形成的化合物有多種，其中一種是紅棕色氣體。
（1）M的基態原子價層電子排布式為_____,元素B、D、G的第一電離能由大到時小的順序是_____ (用元素符號表示)。
（2）用價層電子對互斥理論預測，GD32－的立體構型是_____ (用文字表述)
（3）M與D形成的一種橙紅色晶體晶胞結構如圖所示，其化學式為_____ (用元素符號表示)。
（4）已知化合物EB結構與單晶硅相似，該物質可由E 的氯化物與NaB3在高溫下反應制得，且生成單質B2，該反應化學方程式為_____，若有8.4gB2生成，則轉移電子數為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知下列反應的熱化學方程式為：
（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol
（3）H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol
則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反應熱ΔH為
| A．+488.3 kJ/mol | B．－488.3 kJ/mol | C．－244.15 kJ/mol | D．+244.15 kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關金屬鍵的敘述錯誤的是（ ）。
| A．金屬鍵沒有飽和性和方向性 |
| B．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用 |
| C．金屬鍵中的電子屬于整塊金屬 |
| D．金屬的性質和金屬固體的形成都與金屬鍵有關 |
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