Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉 。

（2）檢測(cè)Fe2(SO4)3溶液中是否含有少量的FeSO4的操作方法是__________________。

（3）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，請(qǐng)寫出表示該過(guò)程的離子方程式 。

（4）工業(yè)制備粗硅的化學(xué)方程式 。

Answer 1

【答案】（1）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

（2）取少量待測(cè)液于試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若紫色退去，則含有FeSO4，反之則無(wú)。（也可用鐵氰化鉀溶液檢測(cè)，觀察是否有藍(lán)色沉淀生成）

（3）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O(2分)

（4）2C+SiO22CO+Si(2分)

【解析】

試題分析：（1）鐵、鋁都是金屬活動(dòng)順序中的氫前金屬，均能溶于稀鹽酸，但鐵不溶于NaOH溶液，鋁則溶解，因此選擇過(guò)量強(qiáng)堿溶液浸取之后過(guò)濾、洗滌、干燥，即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模唬?）無(wú)Fe3+干擾時(shí)，可以根據(jù)“先滴加KSCN溶液不變紅，后滴加氯水變?yōu)榧t色”檢驗(yàn)是否存在Fe2+，本題有Fe3+干擾時(shí)，，常根據(jù)能否使酸性高錳酸鉀溶液褪色的方法檢驗(yàn)Fe2+，還可以根據(jù)“加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀”檢驗(yàn)Fe2+；（3）由題意可知，銅元素由0價(jià)升高到+2價(jià)，有升必有降，由此推斷過(guò)氧化氫作氧化劑，其中氧由-1價(jià)降低到-2價(jià)，根據(jù)酸堿性環(huán)境、電子、電荷、原子守恒配平可得：Cu + 2H+ + H2O2 = Cu2+ + 2 H2O；（4）工業(yè)上常用石英砂與焦炭在電爐高溫加熱下發(fā)生置換反應(yīng)制備粗硅和CO。