Question

【題目】某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質．A中發生反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（1）A裝置還可用于制取 氣體（只填一種）．

（2）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標準狀況）的體積是 L．

（3）實驗室收集氨氣的方法是 ．

（4）C、D裝置中顏色會發生變化的是 （填“C”或“D”）

（5）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是 ．

（6）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是 （填“F”或“G”）．

Answer 1

【答案】（1）O2；（2）4.48（3）向下排空氣法（4）D（5）有白煙生成（6）F

【解析】解：（1）該裝置是加熱固體制備氣體的裝置，還可用于制取氧氣，如氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑．

故答案為：O2；

（2）n（NH4Cl）═==0.2mol，根據反應方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O可知，n（NH3）=n（NH4Cl）=0.2mol，所以V（NH3）=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，

故答案為：4.48；

（3）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，

故答案為：向下排空氣法；

（4）氨氣與干燥的紅色石蕊試紙不變色，氨氣遇水生成一水合氨，電離出的氫氧根離子能使紅色石蕊試紙變藍，所以氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，所以D中顏色發生變化，

故答案為：D；

（5）氨氣和氯化氫反應生成固體氯化銨，將兩支分別蘸取濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，濃氨水揮發出的氨氣和濃鹽酸揮發出的氯化氫相遇反應，可以觀察到玻璃棒之間出現大量白煙；

故答案為：有白煙生成；

（6）因為氨氣極易溶于水，所以吸收氨氣時要用防倒吸裝置，F倒扣的漏斗具有球形部分起緩沖作用，能防止倒吸，

故答案為：F．