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【題目】某生物興趣小組用新配制的體積分數3%的過氧化氫溶液做探究實驗,比較過氧化氫在不同條件下分解的快慢,了解過氧化氫酶的作用和意義。實驗設計及相關結果如下圖。回答下列問題:

(1)實驗第一步是取4支潔凈的試管 ,加入等量過氧化氫溶液。

(2)實驗結果:2、3和4號試管都比1號產氣泡速率快,其中 因反應的活化能降低導致的。

(3)因為酶具有 性,所以4號比3號試管的分解速率快。如果實驗結果與預期不符,分析可能的原因有 (寫出一個即可)。

【答案】(1)編號為1、2、3、4 (2)3和4

(3)高效 肝臟研磨液不新鮮; 用滴過肝臟研磨液的滴管滴加FeCl3液; 過氧化氫酶濃度過低

【解析】(1)根據題意和圖形可知,本實驗是比較過氧化氫在不同條件(加熱、加入無機催化劑、加入酶)下分解的快慢,故實驗第一步是取4支潔凈的試管編號為1、2、3、4,加入等量過氧化氫溶液。

(2)實驗結果:2、3和4號試管都比1號產氣泡速率快,其中3和4試管內加入催化劑降低了反應的活化能,因而反應速率加快。

(3)與無機催化劑相比酶的催化具有高效性,所以4號比3號試管的分解速率快。若實驗中肝臟研磨液不新鮮、用滴過肝臟研磨液的滴管滴加FeCl3液、過氧化氫酶濃度過低,都會導致實驗出現誤差,導致實驗結果與預期不符。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有些酶必需在某些特定物質存在的條件下才具有活性。下列是有關某種酶的實驗,處理方式及結果如下表及下圖所示。根據結果判斷,敘述正確的是

試管I

試管II

試管III

某酶

1mL

1mL

1mL

pH

8

8

7

溫度

80℃

40℃

40℃

反應物

1mL

1mL

1mL

A甲物質可能激發該酶的活性

B35分鐘后試管Ⅱ中反應物已被消耗殆盡

C該酶在80℃的環境下已經失活

D該酶在中性環境中的活性比在弱堿性環境中高

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【題目】K2Cr2O7是一種橙紅色具有強氧化性的化合物,當它在酸性條件下被還原成正三價鉻時,顏色變為綠色.據此,當交警發現汽車行駛不正常時,就可上前阻攔,并讓司機對填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的檢驗裝置吹氣.若發現硅膠變色達到一定程度,即可證明司機是酒后駕車.這時酒精被氧化為醋酸其反應原理如下:
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO43+3CH3COOH+11H2O
請結合上面的描述回答下列問題:
(1)將上述反應改寫為離子方程式:
(2)如果司機屬于醉酒駕車,則檢驗裝置中的硅膠將由色變為
(3)上述反應中氧化劑是 , 還原產物是(本題中的兩個空都需填寫物質的化學式)
(4)在上述反應中當有69g酒精發生反應時消耗K2Cr2O7的物質的量是

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【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A.銀氨溶液: Na+K+NO3NH3·H2O

B.空氣: C2H2CO2SO2NO

C.氫氧化鐵膠體: H+K+S2-Br

D.高錳酸鉀溶液: H+Na+SO42、葡萄糖分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是( )

A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不變

B. 加入水稀釋時,平衡向正反應方向移動,溶液中所有離子的濃度都減小

C. 加入少量CH3COONa固體,平衡向逆反應方向移動,平衡常數變大

D. 加入少量NaOH固體,促進了醋酸的電離,溶液中變大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質的量的AB,一定溫度下發生反應A(g)+xB(g)2C(g),達到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應的一個條件,測得容器中各物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示:下列說法中正確的是(

A. 30~40 min間該反應使用了催化劑

B. 反應方程式中的x=1,正反應為吸熱反應

C. 8 minA的平均反應速率為0.08 mol·L1·min1

D. 30 min時降低溫度, 40 min時升高溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各物質屬于電解質的是

A. 鹽酸 B. CaCO3 C. 氨水 D. 濃硫酸

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【題目】改善空氣質量,保護水土資源。下列氣體排放會導致酸雨形成的是(

A.CH4B.SO2C.COD.CO2

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【題目】下列含 N 的物質中,屬于電解質的是

A. N2 B. NO C. NH3 D. HNO3

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同步練習冊答案
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