【題目】下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是( )
A.某無(wú)色酸性溶液中：NH
、Ca2+、F-、Cl-
B.與金屬鋁反應(yīng)只放出氫氣的溶液：K+、NH、NO
、Cl-
C.能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-
D.滴加酚酞試液變紅色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-
【答案】D
【解析】
A．無(wú)色溶液不含有色離子，酸性溶液中含有大量氫離子；
B．與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液為弱氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
C．能和淀粉KI試紙變藍(lán)色的溶液含有強(qiáng)氧化性微粒；
D．使酚酞試液變紅色的溶液呈堿性，含有大量氫氧根離子，據(jù)此分析判斷。
A．無(wú)色溶液不含有色離子，酸性溶液中含有大量氫離子，這幾種離子都無(wú)色，但H+、F-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HF，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液為弱氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性條件下NO
和Al反應(yīng)生成氮氧化物而不是氫氣，堿性條件下NH
生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．能使淀粉KI試紙變藍(lán)色的溶液中含有強(qiáng)氧化性微粒，該強(qiáng)氧化性的微粒能氧化S2-，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．使酚酞試液變紅色的溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子也不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；
故選D。
智慧小復(fù)習(xí)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組進(jìn)行測(cè)定某變質(zhì)的鐵鋁合金（雜質(zhì)主要為Al2O3和Fe2O3）樣品中鐵含量，并制備Fe3O4膠體粒子，相關(guān)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：
已知：乙醚[(C2H5)2O]易燃，沸點(diǎn)為34.5度，微溶于水，密度比水小。在較高的鹽酸濃度下，Fe3+與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液II中主要金屬陽(yáng)離子是__________________。
（2）步驟I中試劑A最佳選擇的是_____________。
A．濃硝酸 B．濃硫酸 C．濃鹽酸+雙氧水 D．稀鹽酸+雙氧水
（3）步驟II的“一系列操作”包括如下實(shí)驗(yàn)步驟，選出其正確操作并按序列出字母：分液漏斗中加水檢驗(yàn)是否漏水→向溶液中加入適量濃鹽酸和乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏抖→（__________）→（_________）→（__________）→（__________）→f→（_________）→a→（__________）→d→（_________）。
a．左手拇指和食指旋開(kāi)旋塞放氣；
b．用右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)，并用力振搖；
c．靜置分層；
d．打開(kāi)上口玻璃塞，將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
e．混合兩次分液后的上層液體；
f．向下層液體中加入濃鹽酸和乙醚并轉(zhuǎn)移至分液漏斗；
（4）下列關(guān)于步驟Ⅲ和步驟VI的涉及的操作說(shuō)法正確的是_______________。
A．步驟Ⅲ中蒸餾操作時(shí)，為加快蒸餾速度，采用酒精燈大火加熱，收集34.5℃的餾分
B．為減少乙醚揮發(fā)，在蒸餾操作時(shí)，收集乙醚的錐形瓶應(yīng)放置在冰水浴中
C．步驟VI由混合溶液制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2，防止Fe2+被氧化
D．析出Fe3O4膠體粒子后通過(guò)抽濾，洗滌，干燥獲得Fe3O4膠體粒子
（5）步驟IV測(cè)定Fe3+方法有多種，如轉(zhuǎn)化為Fe2O3，間接碘量滴定，分光光度法等。
①步驟IV主要作用是測(cè)定樣品中的鐵總含量和______________________。
②步驟IV實(shí)驗(yàn)時(shí)采用間接碘量法測(cè)定Fe3+含量，具體過(guò)程如下：向25.00mL溶液中加入過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為VmL。已知滴定反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。不考慮Fe3+和I-反應(yīng)限度和滴定操作問(wèn)題，實(shí)際測(cè)定的Fe含量往往偏高，其主要原因是________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4(s)+12HCl(g)。不能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
A.單位時(shí)間消耗2molN2，同時(shí)生成6molH2
B.c(HCl)保持不變
C.混合氣體密度保持不變
D.c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】探究鐵在某濃度H3PO4和H2O2的混合溶液中反應(yīng)的情況，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn) | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 將除去氧化膜的鐵釘置于燒杯中，加入30mL1.0molL-1H3PO4和3mL30%H2O2的混合溶液(pH≈1)。 | 一段時(shí)間后鐵釘表面突然產(chǎn)生大量氣泡，隨后停止產(chǎn)生氣泡；一段時(shí)間后再產(chǎn)生大量氣泡，再停止，出現(xiàn)周而往復(fù)的現(xiàn)象。過(guò)程中，溶液保持澄清。
|
Ⅱ | 將與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同的鐵釘放入燒杯中，加入30mL1.0molL-1H3PO4和3mLH2O。 | 片刻后鐵釘表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡，溶液保持澄清。 |
已知：Fe3(PO4)2難溶于水，Fe(H2PO4)2溶于水。
(1)用85%H3PO4配制100mL1.0mol·L-1H3PO4所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______。
(2)請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅱ中現(xiàn)象，分析鐵釘與H3PO4反應(yīng)的產(chǎn)物_______。
(3)探究實(shí)驗(yàn)Ⅰ中停止產(chǎn)生氣泡的原因。
提出假設(shè)：鐵釘表面形成了含有+3價(jià)鐵的氧化膜將鐵釘覆蓋。甲同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ，得出假設(shè)成立的結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：將洗凈的實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無(wú)氣泡產(chǎn)生時(shí)的鐵釘置于試管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4，振蕩，靜置，溶液呈紅色。
乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅲ無(wú)法證實(shí)假設(shè)成立，其理由是未排除O2的干擾，請(qǐng)解釋O2是如何干擾實(shí)驗(yàn)的：_____。
乙同學(xué)通過(guò)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)成立。
(4)鐵釘表面突然產(chǎn)生大量氣泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在鐵釘表面的H2脫離鐵釘表面。形成氧化膜(以Fe3O4計(jì))的離子方程式是____。
(5)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中周而往復(fù)的現(xiàn)象與鐵釘表面氧化膜的生成和溶解密切相關(guān)，從反應(yīng)的速率角度分析其原因：______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列表示式中，正確的是（ ）
A.醋酸的電離方程式：CH3COOH → CH3COO一+ H+
B.常溫下NH4Cl溶液的pH < 7
C.因?yàn)?/span>SO3的水溶液能夠?qū)щ姡?/span>SO3是強(qiáng)電解質(zhì)
D.在常溫下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的電離，水的離子積常數(shù)(KW)減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由于電影《我不是藥神》中對(duì)抗癌藥物格列衛(wèi)的關(guān)注，我國(guó)政府在2018年已經(jīng)將格列衛(wèi)等部分抗癌藥物納入醫(yī)保用藥，解決了人民群眾用藥負(fù)擔(dān)。格列衛(wèi)在其合成過(guò)程中的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)表示如下：
。下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說(shuō)法不正確的是（）
A. 該藥物中間體屬于芳香烴
B. 該藥物中間體中含有三種官能團(tuán)
C. 該藥物中間體的所有碳原子可能共面
D. 該藥物中間體可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵及其化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。
（1）FeCl3可用作止血?jiǎng)；鶓B(tài)鐵原子的核外電子排布式為______， Fe3+有______個(gè)未成對(duì)電子。
（2）K3[Fe(CN)6]主要應(yīng)用于照相紙、顏料、制革、印刷等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。
①K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序_________。
②(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。KCN與鹽酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為________。
（3）CO能與金屬Fe所形成的配合物Fe(CO)5，其熔點(diǎn)－20℃，沸點(diǎn)103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示：
①Fe(CO)5晶體類(lèi)型屬于__________晶體。
②關(guān)于Fe(CO)5，下列說(shuō)法正確的是_________。
A Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子
B Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C 1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵
D 反應(yīng)Fe(CO)5 = Fe+5CO沒(méi)有新化學(xué)鍵生成
（4）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
則氮化鐵的化學(xué)式為________；設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為________g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)原理或結(jié)論均正確的是
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 操作和現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)原理或結(jié)論 | |
A | 驗(yàn)證AgI和 AgCl的 Ksp大小 | 向1mL 1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴 2mol·L-1 AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加 2滴1mol·L-1KI溶液，白色沉淀變成黃色沉淀 | AgCl(s)+I-(aq) |
B | 比較HClO和 HF溶液的酸性 | 室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol·L-1NaClO 溶液、0.1mol·L-1NaF 溶液的pH | 酸越弱，酸根離子水解程度越大，其鹽溶液堿性越強(qiáng) |
C | 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉固體 | 在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥 | 氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升髙顯著增大 |
D | 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>CO32- | 先滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡，將該氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有CO32- |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )
A. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]一定增大
B. 向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大
C. 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)
D. 可用濃度大于0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃[已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10]
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