Question

【題目】某溫度下在密閉容器中發生反應：2M(g)＋N(g) 2E(g)。若開始時只充入2 mol E(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達到平衡的M的轉化率為

A.60%B.80%C.20%D.40%

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據等效平衡，在相同溫度下，固定容積的反應容器內，2molE與2molM和1molN的物質的量相當，達到平衡時，兩者的平衡狀態相同，利用三段式解題方法，可求知結果．

設充入2molE達到平衡狀態時反應了2xmolE，根據方程式計算如下：

2M（g）+N（g）2E（g）

起始 0 mol 0 mol 2mol

轉化 2x x 2x

平衡 2x x 2-2x

根據阿伏加德羅定律可知：相同條件下氣體的物質的量之比等于壓強之比，則有：[2x+x+(2-2x)]/2=1.2，解得x=0.4mol；在相同條件下，2molE與2molM和1molN的物質的量相當，達到平衡時，兩者的平衡狀態相同，即若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的物質的量為0.8mol，轉化的M的物質的量為2mol-0.8mol=1.2mol所以達平衡時M的轉化率=1.2/2 ×100%=60%，

故選A。