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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B．棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺

C．SO₂催化氧化成SO₃的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D．合成氨工業(yè)中通入過量氮?dú)饪商岣逪₂轉(zhuǎn)化率

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1000K時(shí)，下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡：CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）；已知CO和H2O的起始濃度均為0．01mol/L，H2的平衡濃度為0．005mol/L。此時(shí)，若再充入水氣0．02mol/L,使平衡移動(dòng)，H2的新平衡濃度可能是

A．0．0025mol/L

B．0．0075mol/L

C．0．01mol/L

D．0．015mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向一個(gè)體積可變的密閉容器中充入4mol A、1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)＋B(s)??3C(s)＋4D(g)。在高溫下達(dá)到平衡，測得混合氣體中D的濃度為0.3mol·L^－1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)若容器體積為10L，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)平衡，則以A物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為　　　　　　　　　，達(dá)平衡時(shí)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　。
(2)若壓縮容器增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)的速率　　　　，容器中D的體積分?jǐn)?shù)　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)若相對分子質(zhì)量M(B)>3M(C)，溫度升高時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)　　　　(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D，溫度保持不變，要使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)D的濃度為0.6mol·L^－1，則容器的體積是　　　　L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）

F(g) + xG（g）, △H＜0。若起始時(shí)E的濃度為a mol/L，F(xiàn) ,G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5a mol/L ;若E的起始濃度改為2a mol/L，F(xiàn) ,G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)：
①若X=1,容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為________.
②若X=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度____0.5a mol/L。
（2）t℃將3mol A氣體和1mol B氣體通入2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B（g）

xC（g），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />①從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_________,X=_____.
②若繼續(xù)向原平衡混合物中通入少量氦氣（不參與反應(yīng)）后，化學(xué)平衡將____移動(dòng)。
③若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）=_____________mol。
④如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相同，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）n(B) n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系為_____________________.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M

B．t₂時(shí)V_正=V_逆，達(dá)到平衡

C．t₃時(shí)V_正＞ V_逆

D．t₁時(shí)濃度c(N)=2c(M)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（ 14分）在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g） + Y（g）

a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－¹（Q>0）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則:
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為。
（2）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式

（a必須用具體的值表示）。
（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是        。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)一定         B.容器內(nèi)氣體的密度一定
C.容器內(nèi)Z分子數(shù)一定     D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（4）X的轉(zhuǎn)化率α＝　　            ，Y的平衡濃度為             。（均用含Q、Q₁的代數(shù)式表示）
（5）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁kJ的是      （稀有氣體不參與反應(yīng)）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a(chǎn) molZ、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

N_2(g)+3H_2(g)==2NH_3(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，下列敘述表示處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．N₂、H₂、NH₃的濃度比為1：3：2的狀態(tài)

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

C．當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂時(shí)，有6molN－H鍵斷裂

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN₂的同時(shí)，消耗3amol的H₂的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積為1L的固定密閉容器中充入2mol氨氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)