【題目】下列敘述正確的是
A. 1mol任何氣體的體積都為22.4 L
B. 1 mol任何物質在標準狀況下所占的體積都為22.4 L
C. 標準狀況下，1 mol水所占的體積是22.4 L
D. 標準狀況下，22.4 L的任何氣體的物質的量都是1 mol
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【題目】某無色溶滾中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干種．為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗：
①取10mL溶液，加入足量氯水，無氣體產生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色；
②分液后，將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標準狀況下448mL氣體．下列關于原溶液的說法正確的是
A. 肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣
B. SO42﹣、SO32﹣至少含有一種
C. 是否存在Na+需要通過焰色反應來確定
D. 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣
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【題目】強酸與強堿稀溶液發生中和反應的熱效應：H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀HNO3，則恰好完全反應時的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是
A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
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【題目】（1）某同學設計如下實驗方案探究影響鋅與稀硫酸反應速率的因素，有關數據如下表所示：
序號 | 純鋅粉(g) | 2.0 mol·L－1 硫酸溶液(mL) | 溫度 (℃) | 硫酸銅固體(g) | 加入蒸餾水(mL) |
Ⅰ | 2.0 | 50.0 | 25 | 0 | 0 |
Ⅱ | 2.0 | 40.0 | 25 | 0 | 10.0 |
Ⅲ | 2.0 | 50.0 | 25 | 0.2 | 0 |
Ⅳ | 2.0 | 50.0 | 25 | 4.0 | 0 |
①本實驗待測數據可以是________________________，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以探究________________對鋅與稀硫酸反應速率的影響。
②實驗Ⅲ和實驗Ⅳ的目的是________________，寫出有關反應的離子方程式
_______________________________________________________________。
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
表中Vx＝________mL，理由是_________________________________。
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【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。
（1）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113.0KJ/mol
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1) ΔH2=-288.4KJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1
請判斷反應NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1) ΔH4,在低溫下能否自發進行，并說明理由______________________。
（2）已知TiO2催化尾氣降解原理為：2CO(g)+O2(g) 
2CO2(g)； 2H2O(g)+4NO(g)+O2(g) 4HNO3(g)。
Ⅰ.在O2濃度幾乎不變的條件下，模擬CO、NO的降解，得到降解率隨時間變化如圖1所示（
），反應40秒后檢測HNO3氣體濃度有所降低，請用化學方程式結合化學反應原理知識解釋出現該現象可能的原因_______________________。
Ⅱ.圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）和不同溫度下，實驗進行相同一段時間（t秒）后測得的CO降解率變化，回答謝列問題：
①已知50℃、t秒時容器中O2濃度為0.01mol/L，求此溫度下CO降解反應的平衡常數_______。
②下列關于圖2的敘述不正確的是_________
A.根據降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應的平衡常數Kb<Kc
B.相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大
C.a點的數據反映出CO與O2之間所發生的有效碰撞頻率是整個實驗過程中最高的
D.d點降解率出現突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效
③科研團隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10-60℃范圍內進行實驗，請在圖2中用線段與陰影仿照“示例”描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現的最大區域范圍（示例：
）。________________________
（3）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解，寫出陽極的電極反應式_______。
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【題目】工業上可用粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)與干燥的HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HCl=SiHCl3+H2，SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應制得純硅。
有關物質的物理常數見下表：
物質 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | SiHCl3 | PCl5 |
沸點/℃ | 57.7 | 12.8 | — | 315 | 33.0 | — |
熔點/℃ | -70.0 | -107.2 | — | — | -126.5 | — |
升華溫度/℃ | — | — | 180 | 300 | 162 |
（1）粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4，提純SiHCl3可采用
___________的方法
（2）實驗室也可用SiHCl3與過量干燥的H2反應制取純硅，裝置如下圖所示（加熱和夾持裝置略去）：
①裝置B中的試劑是___________，裝置C需水浴加熱，目的是 ____________________。
②反應一段時間后，裝置D中可觀察到有晶體硅生成，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_____________。
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【題目】“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗．實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置可作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球．先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙．以下敘述錯誤的是（ ） 
A.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B.玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
C.鈉著火燃燒產生蒼白色火焰
D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可根據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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