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【題目】同溫同壓下，相同質量的下列氣體占有的體積最大的是

A. H2 B. O2 C. CH4 D. CO2

【答案】A

【解析】

根據阿伏加德羅定律可知，氣體的物質的量越多，體積越大。在質量相同的條件小，氣體的摩爾質量越小，物質的量越多，體積越大，所以正確的答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。

（1）醋酸鈉溶液呈堿性的原因是_______________（寫出有關的離子方程式）

（2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________（用c（Bn+）表示相應離子濃度）；

（3）25℃時，0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為___________（已知：lg1.3=0.114）；

（4）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是____________；

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小．

B．升高溫度可以促進醋酸電離，也可以促進醋酸鈉水解．

C．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離．

D．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離．

（5）物質的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關系式正確的是_______；

A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

（6）常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是____________；

A．0.02molL-1CH3COOH與0.02molL-1NaOH溶液等體積混合液

B．0.03molL-1CH3COOH與0.01molL-1NaOH溶液等體積混合液

C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液

（7）用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸鈉溶液，則pH（CH3COONa）_______ pH（Na2CO3）．（填：“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷是人體必需的微量元素，含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機械制造、磁性材料等領域也具有廣泛的應用，請回答下列問題:

（1）Co基態原子的電子排布式為__________________________；

（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應用，其結構如圖所示，中心離子為鈷離子。

①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性有大到小的順序為____________，(用相應的元素符號作答)；碳原子的雜化軌道類型為___________________________；

②與鈷離子通過配位健結合的氮原子的編號是___________________________；

（3）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，該配離子中的配位體為________，配位原子為____________________；

（4）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_____個；與一個鈷原子等距離且次近的氧原子有______個；若該鈷的氧化物晶體中鈷原子與跟它最近鄰的氧原子之間的距離為r，該鈷原子與跟它次近鄰的氧原子之間的距離為______；已知在該鈷的氧化物晶體中鈷原子的半徑為apm，氧原子的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在該鈷的氧化物晶體中原子的空間利用率為____(用含a、b的式子表示)。