【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，下列說法不正確的是( )
A. 惰性電極上發生氧化反應
B. 鎂電極是該電池的負極
C. 正極反應式為ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－
D. 進料口加入NaClO溶液，出口流出的為NaCl溶液
一課一練課時達標系列答案
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：
Ⅰ C10H18(l)==C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1 Ⅱ C10H12(l)==C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2
假設某溫度下， ΔH1＞ΔH2＞0。在下圖中繪制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應過程” 示意圖正確的是： ( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】光合作用得地球碳、氧循環的更要媒介。下圖是利用模擬光合作用過程，將CO2和H2O轉化為糖類同時釋放O2的裝置。下列說法正確的是
A. 該裝置為原電池，其中a是原電池的正極
B. 該交換膜為陽離子交換膜，H+交換膜由左向右移動
C. 不考慮其它能量損耗，當外電路通過1mole-時生成15g葡萄糖
D. b極發生的電極反應：6CO2+24e-+18H2O=C6H12O6+24OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】功能高分子材料M( 
)具有化學反應活性、光敏性、生物相容性等特點。下面是合成M的流程：
（1）物質C的名稱為____________；物質M的分子式為______________。
（2）寫出反應①的化學方程式______________________________________。
（3）反應④的反應條件是__________反應①至⑤，5個反應中屬于取代反應的有_____個。
（4）有機物N的分子式為C5H8O2，該有機物存在多種同分異構體，其中同時符合以下條件的有_____種。
①與有機物X互為同系物；②碳碳雙鍵上連有羥基不穩定，不考慮此類醇形成酯的結構。
（5）已知：
設計一條以乙醇為原料制備有機物X的合成路線(無機試劑任選)。____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關NO2的說法正確的是( )
A.NO2可由N2與O2放電反應直接制備
B.NO2有毒，但因其易溶于水且與水反應，因此不屬于大氣污染物
C.NO2既有氧化性也有還原性
D.NO2為紅棕色氣體，因此將NO2通入水中，溶液顯紅棕色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在工農業生產及日常生活中應用非常廣泛。
(1) 由輝銅礦制取銅的反應過程為：
2Cu2S(s)＋3O2(g)===2Cu2O(s)＋2SO2(g) ΔH＝－768.2 kJ·mol－1，
2Cu2O(s)＋Cu2S(s)===6Cu(s)＋SO2(g) ΔH＝＋116.0 kJ·mol－1，
①熱化學方程式：Cu2S(s)＋O2(g)===2Cu(s)＋SO2(g) ΔH＝ ________kJ·mol－1。
②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作________極。
(2) 氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備：4CuSO4＋3H3PO2＋6H2O===4CuH↓＋4H2SO4＋3H3PO4。
①該反應還原劑是____________(寫化學式)。
②該反應每轉移3 mol電子，生成CuH的物質的量為________。
(3) 氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與c(Cl－)的關系如圖所示。
①當c(Cl－)＝9 mol·L－1時，溶液中主要的3種含銅物種的濃度大小關系為__________________________。
②在c(Cl－)＝1 mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉化的離子方程式為___________________________，___________________________(任寫兩個)。
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