【題目】制造火箭的合金材料中的主要元素是（ ）
A.Fe
B.Al
C.C
D.Si
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【題目】已知元素的原子序數，可以推知原子的：①質子數；②核電荷數；③核外電子數；④粒子所帶的電荷數。其中正確的是( )
A.①③B.②③
C.①②③D.②③④
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【題目】25℃時，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定20．00mL 0.1mol·L-1BOH溶液所得的滴定曲線如圖，下列說法正確的是
A. BOH為一元弱堿，滴定到點③時，該一元弱堿的電離平衡常數Kb約為10-5.6
B. 滴加鹽酸的過程中，當溶液中c(BOH)=c(B+)時，可能出現在b點
C. 滴加鹽酸的過程中水的電離程度逐漸增大，在②點時達到最大，后又逐漸減小
D. 點①所示溶液中：c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH-)
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【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO
、Cl－
B. 0.1 mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH
、CO
、SO
C. pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－
D. 使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－
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【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，下列說法不正確的是( )
A. 惰性電極上發生氧化反應
B. 鎂電極是該電池的負極
C. 正極反應式為ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－
D. 進料口加入NaClO溶液，出口流出的為NaCl溶液
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【題目】下列有關13C、15N的敘述正確的是( )
A.13C、15N具有相同的中子數B.13C與12C60互為同位素
C.15N的核外電子數與中子數相同D.15N與14N核外電子排布相同
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【題目】一定條件下進行反應：COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數據見下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說法正確的是( )
A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，則反應的ΔH<0
B. 若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進行該反應，化學平衡常數不變
C. 保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反應達到平衡前的速率：v(正)＞v(逆)
D. 保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于60%
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【題目】利用H2還原鐵的氧化物并確定其組成的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫化物等雜質，焦性沒食子酸溶液可吸收少量氧氣)。
回答下列問題:
（1）裝置Q(啟普發生器)用于制備H2，還可用于_____(填字母，下同)。
A.生石灰與濃氨水制NH3 B.過氧化鈉與水制O2
C.硫化鐵固體與稀硝酸制H2S D.大理石與稀鹽酸制CO2
（2）①②③中依次盛裝的試劑為__________________。
A.KMnO4酸性溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B.焦性沒食子酸溶液、濃H2SO4、KMnO4酸性溶液
C. KMnO4酸性溶液、焦性沒食子酸溶液、濃H2SO4
KMnO4酸性溶液中發生反應的離子方程式為_____________。
（3）“加熱管式爐”和“打開活塞K”這兩步操作應該先進行的是__________，在這兩步之間還應進行的操作是_______________。
（4）反應過程中G管逸出的氣體是___________，其處理方法是___________。
（5）結束反應時，應該___________，待裝置冷卻后稱量并記錄相應數據。
（6）假設反應完全后瓷舟中的固體只有Fe單質，實驗中測得了下列數據: ①瓷舟的質量為30.4g；②瓷舟和FexOy的總質量為42.0g；③反應前U形管及內盛物的總質量為98.4g；④反應后U形管及內盛物的總質量為102.0g。由以上數據計算并確定該鐵的氧化物的化學式為____________。
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