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【題目】氯化銨的水溶液顯弱酸性，其原因為（用離子方程式表示），若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度（填“增大”或“減小”或“不變”）．

【答案】NH4++H2O?NH3?H2O+H+；增大
【解析】解：氯化銨溶液中，銨根離子發(fā)生水解：NH4++H2ONH3H2O+H+ ，溶液呈酸性；明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ ，則加入明礬后溶液中氫離子濃度增大，抑制了銨根離子的水解，導致溶液中銨根離子濃度增大，
所以答案是：NH4++H2ONH3H2O+H+；增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如右圖．

（1）電源的負極為（填“A”或“B”）．
（2）陽極室中發(fā)生的反應依次為：，．
（3）電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將（填“增大”、“減小”或“不變”）；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素質量=g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今．
（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質．而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用圖1表達．試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：，其中水為劑．
（2）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題： ①下列反應中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是圖2中（填序號）

（3）焊接銅器時，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進行焊接，該反應可表示為：4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O ①用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目．
②該反應中，被氧化的元素是，氧化劑是．
③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為．
④反應中若產(chǎn)生0.2mol的氮氣，則有mol的電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質用途的敘述中不正確的是（）
A.工業(yè)上利用蛋白質的水解反應生產(chǎn)肥皂和甘油
B.從石油中獲得乙烯是工業(yè)生產(chǎn)乙烯的主要途徑
C.通過海水可以制取氯化鈉、鎂、燒堿等物質
D.晶體硅是良好的半導體材料，可制成光電池等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3和NaHCO3可作食用堿．下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（）
A.Na2CO3溶液可除油污：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣
B.NaHCO3可作發(fā)酵粉：2NaHCO3 ?Na2CO3+CO2↑+H2O
C.Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制備：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O
D.NaHCO3與食醋混用，產(chǎn)生CO2氣體：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O