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【題目】以下電子排布式不是基態原子的電子排布式的是（　　）

A. 1s22s1 B. 1s22s12p1 C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p63s1

【答案】B

【解析】A．基態原子的電子排布式為1s22s1，符合基態原子電子排布規律，A不選；B．基態原子的電子排布式應為1s22s2，發生電子躍遷為1s22s12p1，所以不是基態原子電子排布式，B選；C．基態原子的電子排布式為1s22s22p63s2，符合基態原子電子排布規律，C不選；D．基態原子的電子排布式為1s22s22p63s1，符合基態原子電子排布規律，D不選；答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含苯環的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3%。

(1)A的分子式為____________。

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為________________________，反應類型是____________。

(3)已知：。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應的生成物的結構簡式_______________。

(4)與A互為同分異構體的一種物質為立方烷(見右圖)，該立方烷的二氯代物有__________________種。

(5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的化學方程式為_________________________________________；反應類型為_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應：下列說法正確的是（）

A. 由實驗1 可以得出結論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅

B. 實驗2 中生成紅色物質的離子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu

C. 溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2 出現不同現象的原因

D. 由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與濃度均為0.2molL﹣1的鹽酸和硫酸反應，后者更劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA族元素的最高價氧化物，它們的熔、沸點差別很大的原因是

A. 二氧化硅相對分子質量大于二氧化碳相對分子質量 B. C—O鍵鍵能比Si—O鍵鍵能小

C. 干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體 D. 干冰易升華，二氧化硅不能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、現有如圖幾種有機物：

請利用如圖給出的物質按要求回答下列問題：

（1）相對分子質量為44的烷烴的結構簡式為__；

（2）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是__；

（3）與③互為同分異構體的是__（填序號）；

（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發生一取代反應的化學方程式__；

（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序：__（填序號）；

（6）有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式__；

（7）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發生改變，則該烴是__（填序號）；它與⑧互為__關系；

（8）有機物⑤和②在一定條件下發生反應的化學方程式是__．

Ⅱ、油脂的組成可用“”來表示，其中R為碳原子數目多于10的鏈烴基，可以相同也可以不同。分子式為C51H92O6的某油脂在稀硫酸中加熱水解后得到A、B兩種物質，若A的相對分子質量為92(已知：R1—CH===CH—R2R1—COOH＋R2—COOH)，則

（1）B的分子式為________，A的結構簡式為________。

（2）BC＋D，等物質的量的C、D分別與足量的NaOH溶液反應時，消耗的NaOH的質量之比為1∶2，C、D的相對分子質量相差30且C、D結構中均無支鏈，則B的結構簡式為________。

（3）若A和乙酸在一定條件下反應后生成相對分子質量為134的E，寫出E所有可能的結構簡 ______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一次氯酸鈉熱料電池，電池總反應為：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含Cr2O72-的工業廢水的處理。下列說法正確的是

A. 圖甲中發生的氧化反應是Mg2++ClO-＋H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

B. 圖乙中惰性電極棒上有02放出

C. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去

D. 若圖甲中3.6g鎂產生的電量用于圖乙廢水處理，理論上圖乙中有8.4g陽極材料參與反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵

B.p軌道之間以“頭對頭”重疊可形成π鍵

C.s和p軌道以“頭對頭”重疊可形成σ鍵

D.共價鍵是兩個原子軌道以“頭對頭”重疊形成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結合氫離子能力最強的是，根據表中數據，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是（填編號）。

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個數：

① ② （填“>”“=”“<”下同）。溶液中陰離子的物質的量濃度之和：① ②。

（3）碳酸氫鈉是一種（填“強”或“弱”）電解質；寫出HCO3-水解的離子方程式：，常溫下，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序為：。

（4）實驗室中常用氫氧化鈉來進行洗氣和提純。

①當150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標況下2.24L二氧化碳時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為：。

② 幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當向含相同濃度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時， (填離子符號)先沉淀，Ksp[Fe(OH)3]

Ksp[Mg(OH)2] （填“>”“=”或“<”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為。

( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaCO3和稀鹽酸反應的下列各組實驗中，反應速率最快的一組是(　　)

組號	溫度（℃）	CaCO3的狀態	稀鹽酸濃度（mol/L）
A	20	塊狀	1
B	30	粉狀	1
C	30	粉狀	2
D	30	塊狀	2

A. A B. B C. C D. D

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