在一定溫度下,在恒容的密閉容器中進行的可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g)達到平衡的標志是( )
| A．C生成的速率和C分解的速率相等 |
| B．單位時間內生成n mol A,同時生成3n mol B |
| C．B的消耗速率與C的消耗速率之比為1∶1 |
| D．混合氣體密度保持不變 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（ ）
A．半分鐘內的平均反應速率：5v(B)=6v(D)
B．C的平均反應速率是0.010 mol·L-1·s-1
C．容器中含D的物質的量至少為0.45mol
D．容器中A的物質的量濃度增加了0.3mol/L
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下列各組反應（表內物質均為反應物）剛開始時，放出H2的速率最大的是
| 編號 | 金屬（粉末狀） | 酸的濃度 | 酸的體積 | 反應溫度 |
| A | 0.1mol Mg | 6mol/L硝酸 | 10mL | 30℃ |
| B | 0.1mol Mg | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 60℃ |
| C | 0.1mol Fe | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 60℃ |
| D | 0.1mol Mg | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 30℃ |
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在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）
A．該反應的化學方程式為4A＋5B??6C＋4D
B．前2 min用B表示的反應速率約為0.002 1 mol·L－1·s－1
C．2 min時，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑
D．該反應為放熱反應
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對處于平衡狀態的反應:2A(g)+B(g)
2C(g)(已知反應為放熱反應),下列敘述正確的是( )
| A．增大壓強,v(正)增大,v(逆)減小 |
| B．升高溫度,v(正)減小,v(逆)增大 |
| C．增大A濃度的瞬間,v(正)增大,v(逆)不變 |
| D．增大A濃度的瞬間,v(正)增大而v(逆)減小 |
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用3 g塊狀大理石與30 mL 3 mol·L-1鹽酸反應制取CO2氣體,若要增大反應速率,不可采取的措施是( )
| A．再加入30 mL 3 mol·L-1鹽酸 |
| B．改用30 mL 6 mol·L-1鹽酸 |
| C．改用3 g粉末狀大理石 |
| D．適當升高溫度 |
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已知反應:A+3B
2C+D,在某一段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol·L-1·min-1,則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為( )
| A．0.5 mol·L-1·min-1 | B．1 mol·L-1·min-1 |
| C．2 mol·L-1·min-1 | D．3 mol·L-1·min-1 |
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在氣體反應中,能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是( )
①增大反應物的濃度�、谏邷囟取、墼龃髩簭姟、芤迫ド晌铩、菁尤氪呋瘎�
| A．①③⑤ | B．②⑤ | C．②③⑤ | D．①③④ |
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一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應：2X(g)＋Y(g)
aZ(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0，a是正整數)。當反應達到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；平衡后混合氣體的平均相對分子質量與溫度的關系如圖所示，下列說法不正確的是( )
| A．溫度升高，平衡常數K減小 |
| B．化學計量數a為1 |
| C．維持溫度不變，若起始時向容器中加入a mol Z、1 mol W反應達到平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q1＋Q2＝Q且Q>Q1>Q2 |
| D．X的轉化率α＝Q1/Q |
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