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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

基態(tài)原子的電子排布應(yīng)遵循：a.洪特規(guī)則 b.泡利原理 c.能量最低原理，指出下列基態(tài)原子的電子捧布違背的原理。
(1)B的基態(tài)原子的價電子排布圖

_____（填“a”、“b”或“c”，下同）。

(2)He原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

_______
(3)C的基態(tài)原子的核外電子排布圖：

________

(4)鉻原子的核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²_______

(1)a
(2)c
(3)a
(4)a

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?南京二模）選做題，本題有A、B兩題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容，請選擇其中一題作答，并把所選題目對應(yīng)字母后的方框涂黑．若兩題都作答，將按A題評分．

A．可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：
CaO+3C

高溫

CaC₂+CO↑ CaC₂+N₂

高溫

CaCN₂+C↑ CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²

．CaCN₂中陰離子為CN₂^2-，與CN₂^2-互為等電子體的分子有N₂O和

CO₂

（填化學(xué)式），由此可以推知CN₂^2-離子的空間構(gòu)型為

直線形

．
（2）尿素分子中C原子采取

sp²

雜化．尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式是

，其中碳氧原子之間的共價鍵是

（填字母）
A．2個σ鍵 B．2個π鍵 C．1個σ鍵、1個π鍵
（3）三聚氰胺（

）俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（

）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過

分子間氫鍵

結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
（4）CaO晶胞如圖A所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為

．CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是

CaO晶體中Ca²⁺、O^2-的帶電量大于NaCl晶體中Na⁺、Cl^-的帶電量

．
B．實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表．請回答有關(guān)問題．

化合物	密度/g?cm^-3	沸點(diǎn)/℃	溶解度/100g水
正丁醇	0.810	118.0	9
冰醋酸	1.049	118.1	∞
乙酸正丁酯	0.882	126.1	0.7

Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴濃硫酸．然后安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計(jì)及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)．
（1）本實(shí)驗(yàn)過程中可能產(chǎn)生多種有機(jī)副產(chǎn)物，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：

CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃

、

CH₂=CHCH₂CH₃

．
（2）實(shí)驗(yàn)中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，采取的措施是：

用分水器及時移走反應(yīng)生成的水，減少生成物的濃度；

、

使用過量醋酸，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率

．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
（1）將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制：①水洗 ②蒸餾 ③用無水MgSO₄干燥 ④用10%碳酸鈉洗滌，正確的操作步驟是

（填字母）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
（2）將酯層采用如圖B所示裝置蒸餾．
1．出圖中儀器A的名稱

冷凝管

．冷卻水從

下

口進(jìn)入（填字母）．
2．②蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時，應(yīng)將溫度控制在

126.1℃

左右．
Ⅲ．計(jì)算產(chǎn)率
測量分水器內(nèi)由乙酸與正丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8mL，假設(shè)在制取乙酸正丁酯過程中反應(yīng)物和生成物沒有損失，且忽略副反應(yīng)，計(jì)算乙酸正丁酯的產(chǎn)率

79.4%

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?合肥三模）某些元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表所示：

A（短周期）	B（短周期）	C	D（短周期）
原子最外層上p電子數(shù)等于次外層電子數(shù)	原子最外層有兩個未成對電子，其單質(zhì)為人類生存必須物質(zhì)	單質(zhì)為生活中常見的金屬材料，有紫紅色金屬光澤	單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于IT行業(yè)

（1）寫出A單質(zhì)與濃HNO₃加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C+4HNO₃（濃）

△

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

C+4HNO₃（濃）

△

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

．
（2）寫出B元素在周期表中的位置

第二周期ⅥA族

，寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

．
（3）寫出A與D的氧化物在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式

2C+SiO₂

高溫

2CO+Si

2C+SiO₂

高溫

2CO+Si

．
（4）寫出B、D形成的化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O

．
（5）比較A、B、D三元素原子的第一電離能的大小

O＞C＞Si

（由大到小用元素符號表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe為過渡元素，它的原子序數(shù)為26．回答下列問題：
（1）鐵元素基態(tài)原子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是

具有孤對電子

；
②Fe（CN）₆^4-中的配體是CN^-，中心離子是

Fe²⁺

．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為

分子晶體

晶體，并推知鐵與氯之間的作用力為

共價鍵

．
A．共價鍵 B．離子鍵 C．分之間作用力 D．氫鍵
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為

2：1

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年海南省海口市高三下學(xué)期高考調(diào)研測試（二）化學(xué)試卷 題型：填空題

（20分）

（I）多項(xiàng)選擇題（6分）

下列說法中正確的是。

A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵

B．在SiO₂晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

C．NF₃的沸點(diǎn)比NH₃的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H₃分子間有氫鍵，NF₃只有范德華力

D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³雜化

E．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

（II）（14分）

人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti)，它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________。

（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是，其中Ti⁴^＋的氧配位數(shù)為，Ba²^＋的氧配位數(shù)為，

（3）常溫下的TiCl₄是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點(diǎn)-23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，所以TiCl₄應(yīng)是化合物，其固體是晶體。TiCl₄在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因?yàn)樗夂笥?u> 生成。

（4）已知Ti³^＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有種同分異構(gòu)體，請?jiān)谙聢D方框中將其畫出。

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