【題目】某學生準備用18.4mol/L的濃硫酸配制0.4mol/L的稀硫酸250mL，試回答下列問題：
（1）通過計算求出濃硫酸所需體積并用量筒量取，讀取的數值為V=______mL。（計算結果保留小數點后一位）
（2）下列配制溶液的操作中，正確的順序是________。（填序號）
①將濃硫酸轉移至含有少量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌
②冷卻后，將稀釋好的溶液轉入250mL容量瓶中
③用量筒量取V mL濃硫酸
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
⑤小心地往250mL容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1-2cm處
⑥用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切
⑦用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，將洗滌液轉移至250mL容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
【答案】 5.4 ③①②⑦⑤⑥④
【解析】試題分析：用18.4mol/L的濃硫酸配制0.4mol/L的稀硫酸250mL，根據溶液的稀釋定律，可以求出需要量取該濃硫酸的體積為
5.4mL。
（1）通過計算求出濃硫酸所需體積并用量筒量取，讀取的數值為V=5.4mL。
（2）配制溶液的操作步驟為：用量筒量取5.4mL濃硫酸；將濃硫酸轉移至含有少量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；冷卻后，將稀釋好的溶液轉入250mL容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，將洗滌液轉移至250mL容量瓶中；輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；小心地往250mL容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。所以正確的操作順序是③①②⑦⑤⑥④。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列措施能減慢化學反應速率的是（ ）
A.用Zn和2molL﹣1H2SO4反應制取H2時，向溶液中滴加少量CuSO4溶液
B.日常生活中，將食物貯藏在冰箱中
C.用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末
D.用相同質量的鋅粉替代鋅粒與同濃度、同體積的鹽酸反應制氫氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如表：
按下列合成步驟回答問題：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/gcm﹣3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/°C | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了氣體．繼續滴加至液溴滴完．裝置d的作用是
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是；
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是（填入正確選項前的字母）；
A.重結晶
B.過濾
C.蒸餾
D.萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是（填入正確選項前的字母）．
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
（5）寫出a中反應的主要有機化學方程式
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，2.24 LSO2中所含氧原子數為0.2NA
B.將1 mol Cl2通入水中，HClO，Cl﹣、ClO﹣粒子數之和為2NA
C.1 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為NA
D.0.1 mol熔融的NaHSO4中陽離子數目為0.1NA
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【題目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規模生產．
（1）如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H；若密閉容器中充有10molCO與20molH2 ， 在催化劑作用下反應生成乙醇，CO的轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖1所示． 
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣572kJmol﹣1
CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣1366kJmol﹣1
H2O（g）═H2O（l）△H4=﹣44kJmol﹣1
①△H=kJmol﹣1
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則從反應開始到達平衡狀態所需的時間tAtC（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
③若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數：K=；
④熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）格負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負極上CO反應的電極反應式為 ．
（2）工業上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數．請推測化學工作者認可由CO2制取CH3CH2OH的優點主要是： ．
（3）目前工業上也可以用CO2來生產甲醇．一定條件下發生反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）．若將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖2所示（實線）． 
①請在圖中繪出甲醇的物質的量隨時間變化曲線．
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是 ， 曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是 ．
（4）將標準狀況下4.48L CO2通入1L 0.3molL﹣1NaOH溶液中完全反應，所得溶液中微粒濃度關系正確的是 A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
B．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H2CO3）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）
D．2c（Na+）=3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣）+3c（H2CO3）
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【題目】下列實驗操作中，錯誤的是( )
A. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B. 過濾可以除掉粗鹽中可溶于水的雜質
C. 碘易溶于有機溶劑，可用CCl4萃取碘水中的碘
D. 用托盤天平稱量固體藥品時，砝碼放在右盤
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【題目】2014年諾貝爾物理學獎得主的貢獻是發明了一種高效而環保的光源﹣﹣藍色發光二極管（LED）．某同學對此非常感興趣，請你幫助某同學完成資料收集的工作．
（1）LED研究起始于對碳化硅晶體的研究．1907年，英國科學家Henry Joseph Round發現在施加電流時能夠在碳化硅晶體中發現發光現象． （i）碳化硅晶體屬于晶體．
（ii）碳化硅的晶胞結構與金剛石的相似，在碳化硅晶體中，碳原子所連接最小的環由個碳原子和個硅原子組成，每個碳原子連接個這樣的環．
（iii）碳化硅中，碳原子采取雜化方式，與周圍的硅原子形成的鍵角為 ．
（iv）請結合原子結構的知識解釋發光的原因： ．
（2）準現代LED．1962年，GE公司使用磷砷化鎵（GaAsxP1﹣x）材料制成了紅色發光二極管．這是第一顆可見光LED，被視為現代LED之祖．隨后又出現了綠色LED磷化鎵（GaP）和黃色LED碳化硅，使光譜拓展到橙光、黃光和綠光． （i）鎵在元素周期表的位置是 ， 其基態原子的價電子排布式為 ．
（ii）人們發現在磷砷化鎵或磷化鎵中摻雜氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其發光效率．其原因不可能為（多選）．
A、氮的半徑比磷和砷的半徑小，用氮代替部分磷或砷的位置不會影響晶體的構型．
B、N的第一電離能大于磷和砷，容易失去電子，發生電子躍遷．
C、N的電負性大，摻雜后得到的位置中存在氫鍵．
D、N是與砷、磷具有相同價電子結構的雜質，但對電子束縛能力較磷和砷強，造成等電子陷阱．
（3）1993年，中村修二等人開發出首個明亮藍光的氮化鎵LED．憑借此成就，他獲得了2014年諾貝爾物理學獎． 為測試氮化鎵綠色LED光強與電流的關系，得到如圖，從圖中你能得到規律（寫一條即可）
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