Question

【題目】實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因為發生了反應：I2(aq)+ I

上述平衡體系中，的物質的量濃度c()與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態)：

（1）通過分析上圖，該反應的正反應為 反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）在T1溫度D狀態時，v正 v逆(填“>”“<”或“=”)；若在T1時某狀態=， 平衡狀態(填“是”“不是”或“不一定是”)。

（3）寫出該平衡常數的表達式K = 。若升高溫度，K值將 (填“增大”或“減小”或“不變”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值將 。

Answer 1

【答案】（1）放熱 （2） ＞ 不一定是 （3） 減小 不變

【解析】（1）由題意及圖像知，I2(aq)+I-，升高溫度，c()減小，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應。 （2）在T1溫度D狀態時，要達到平衡狀態A點，c()需增大，反應正向進行，故v正＞v逆；K=，而=時，不知c(I2)的大小，故無法確定是否達到平衡狀態。

（3）K=，升高溫度，平衡逆向移動，故K值減小；若加入少量溴水，只改變了物質的濃度，但K值不變。