【題目】某無色溶液中可能大量共存的離子組是（ ）
A. Na+、NO3-、K+、Fe2+ B. Cu2+、Na+、SO42-、K+
C. K+、I-、NO3-、Ca2+ D. OH-、NO3-、Na+、HCO3-
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【題目】有甲、乙兩個裝置，下列說法錯誤的是
甲 乙
A．甲、乙裝置中，Zn的質量均減小
B．甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產生
C．化學反應速率：乙>甲
D．甲裝置中H+移向Zn，乙裝置中H+移向Cu
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【題目】工業上回收利用某合金廢料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均為中等活潑金屬）的工藝流程如圖： 
回答下列問題：
（1）（NH4）2C2O4中C的化合價為 ．
（2）合金廢料加入鹽酸浸取，該鹽酸不能換為硝酸，原因是 ， 殘渣M 的主要成分是一種金屬單質，該金屬為 ．
（3）“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液，應先加入 ， 加入氨水發生反應的離子方程式為 ．
（4）溶液A中的金屬陽離子是 ， 加入（NH4）2C2O4溶液的目的是 ．
（5）“操作l”的名稱是 ． 草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3 ， 實驗室中高溫焙燒使用的儀器是（填字母）． a．蒸發皿 b．表面皿 c．燒杯 d．坩堝
（6）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系如表．“操作2”中，蒸發濃縮后需趁熱過濾，其目的是 ， 90℃時Ksp（Li2CO3）的值為 ．
溫度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
濃度/mol/L | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
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【題目】150℃時，NH4HCO3分解為NH3、H2O，CO2三種物質，此時該混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的（）
A. 13.2倍B. 26.3倍C. 15.25倍D. 12倍
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【題目】在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強下，發生如下反應：
2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)，經過5 min后達到平衡狀態。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol·L－1，求：
(1)以H2的濃度變化表示的該反應的速率。
(2)達到平衡時CO的轉化率。
(3)該溫度下的K。
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【題目】實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因為發生了反應：I2(aq)+ I
上述平衡體系中，的物質的量濃度c()與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態)：
（1）通過分析上圖，該反應的正反應為 反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（2）在T1溫度D狀態時，v正 v逆(填“>”“<”或“=”)；若在T1時某狀態
=
， 平衡狀態(填“是”“不是”或“不一定是”)。
（3）寫出該平衡常數的表達式K = 。若升高溫度，K值將 (填“增大”或“減小”或“不變”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值將 。
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【題目】已知反應2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJmol﹣1 ， 1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為kJ．
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【題目】如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液．
已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2 ．
（1）①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是 ．
②為使反應充分進行，實驗中采取的措施有 ．
（2）①裝置B中產生Cl2O的化學方程式為： ．
②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少．其原因是 ．
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為 ．
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl﹣ ． 測定C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用取20.00mL次氯酸溶液， ． （可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）
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【題目】下列有關電解質的說法中正確的是（ ）
A. 石墨能導電，所以石墨是電解質
B. 碳酸鈣在水中的溶解度很小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣為電解質
C. 二氧化碳的水溶液都能導電，所以它們都是電解質
D. 水難電離，純水幾乎不導電，所以水是非電解質
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